Question

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol/L）	NaOH物质的量浓度（mol/L）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	C	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：
（l）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸______
（2）②组情况表明，c______ 0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A^-）与c（Na⁺）的大小关系是______
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的．c（OH^-）=______ mol•L^-1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能作近似计算）．
c（Na⁺）-c（A^-）=______mol•L^-1，c（OH^-）-c（HA）=______mol•L^-1．

Answer

（1）有编号②操作结果可以判断，pH=9＞7，NaA显示碱性；
（2）HA是弱电解质，先分析等体积情况；利用电荷守恒找离子关系；
（3）根据编号③的结果判断，PH＜7，显示酸性；
（4）盐的水解，溶液中显示的氢离子或者氢氧根是水电离；利用电荷守恒、物料守恒进行处理．
【解析】
（l）由于生成的NaA水解显示碱性，可知 HA是弱酸；
故答案是：弱酸；
（2）HA是弱电解质，等体积反应，溶液显示碱性，若要PH=7，加入的HA应该多些，故应该大于；根据电荷守恒，pH=7，氢离子等于氢氧根浓度，故c（A-）=c（Na）；
故答案是：大于；c（A-）=c（Na+）；
（3）根据③的结果，若水解等于电离，溶液显示中性，现在是pH＜7，故电离大于水解；NaA溶液中，离子浓度大小关系为：c（A-）＞c（Na+）＞c（H十）＞c（OH-）
故答案是：大于；c（A-）＞c（Na+）＞c（H十）＞c（OH-）
（4）、强碱弱酸盐溶液中，弱酸根结合水电离的氢离子，溶液显示碱性，溶液中的氢氧根就是水电离的，c（H十）=c（OH-）=10-5 mol/L；根据电荷守恒，c（Na+）+c（H十）=c（A-）+c（OH-），故c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H十）=10-5-10-9；反应前c（HA）=0.1mol/L=C（Na+）=c（A-）+c（HA），带人电荷守恒c（Na+）+c（H十）=c（A-）+c（OH-），得：c（OH-）-c（HA）=c（H十）=10-9mol/L；
故答案是：10-5；10-5-10-9； 10-9．