(1)组成符合C
nH
2n-2的某种烃,分子结构中没有支链或侧链.它完全燃烧时消耗O
2的体积是相同状况下该烃蒸气体积的8.5倍,由此分析作答:
①若该烃为链状二烯烃,并且与等物质的量的Br
2加成后只能得到单一产物,请写出该反应的化学方程式:______(有机物用结构简式表示).
②若该烃只能与等物质的量的Br
2发生加成反应,则其结构简式为______(任填一种).
(2)某有机物A由于其特殊的结构,一直受到理论化学家的注意,但由于缺乏有效的合成途径,一度延缓对它的研究,直到l993年才找到可以大量制备的方法,才得以应用.已知A是非极性分子,化学式是C
6H
8,且分子中只有一种氢原子.
①A的结构简式为______;A分子中在同一平面上的碳原子数为______.
②A的二氯取代产物的同分异构体有______种(不考虑顺反异构).
考点分析:
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现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用.某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(SiO
2),现采用酸浸法从矿石中提取铜,其工艺流程图如下.其中铜的萃取(铜从水层进人有机层的过程)和反萃取(铜从有机层进人水层的过程)是现代湿法炼铜的重要工艺手段.
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已知:①Cu
2O+2H
+=Cu
2++Cu+H
2O;②当矿石中三氧化二铁含量太低时,可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜; ③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液.回答下列问题:
(1)矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为:Cu
2O+2H
+=Cu
2++Cu+H
2O
______、______(写其中2个)
(2)“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用,但可分离出一种重要的硫酸盐晶体,该晶体的化学式是______.若水层1暴露在空气中一段时间后,可以得到另一种重要的硫酸盐,写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式______
(3)“循环n”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物,如N一510、N一530等.某肟类化合物A的分子结构中仅含n
1个-CH
3、n
2个一OH和n
3个
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三种基团,无环状结构,三种基团的数目关系为n
3=______.若A的相对分子质量为116,上述基团连接时碳原子跟碳原子相连,则A的结构简式是______
(4)写出电解过程中阳极(惰性电极)发生反应的电极反应式______
(5)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是______.
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如图所示的实验流程图中,X为第3周期中两种元素形成的单质的氧化物的混合物.反应②④是工业上的重要反应,部分物质及反应条件没有列出.
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请回答下列问题:
(1)写出A、B和E的化学式:A______,B______,E______.
(2)写出C溶液转化为C固体的过程中,HCl气流的作用:______.
(3)写出①③④反应的化学方程式(若是离子反应的写离子方程式):
①______;③______;④______ Na
2SiO
3+CO
2↑
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常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号 | HA物质的量浓度(mol/L) | NaOH物质的量浓度(mol/L) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | C | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
请回答:
(l)从①组情况分析,HA是强酸还是弱酸______
(2)②组情况表明,c______ 0.2(选填“大于”、“小于”或“等于”).混合液中离子浓度c(A
-)与c(Na
+)的大小关系是______
(3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度______NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______
(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的.c(OH
-)=______ mol•L
-1.写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算).
c(Na
+)-c(A
-)=______mol•L
-1,c(OH
-)-c(HA)=______mol•L
-1.
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某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应中气体产物的成分进行了研究.
[提出假设]该反应中的气体产物可能是CO或者是CO
2和CO的混合物.
[查阅资料]氮气不与碳、氧化铁发生反应.实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO
2)饱和溶液混合加热反应制得氮气.
[设计方案]如图所示,将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应,测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比.
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试回答下列问题:
(l)按上图连接装置,如何检查该装置的气密性______
(2)广口瓶内盛放的试剂为______,其作用为______
(3)实验开始时,应先打开弹簧夹,一段时间后关闭;再点燃酒精喷灯,理由是______.
(4)称取3.20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀,放入质量为48.48g的硬质玻璃管中;待反应结束,再通一段时间的氮气.冷却至室温,称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g.经进一步测定得知参加反应的氧元素质量为0.96g.从而确认该反应的气体产物是C0
2和CO的混合物,理由是______.根据数据处理结果判断,反应产生的气体中n(CO
2):n(CO)=______.
(5)有同学根据实验得出的结论,认为应对实验装置进一步完善,你认为应作如何改进?______.
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已知NO
2和N
2O
4可以相互转化:2NO
2(g)⇌N
2O
4(g)△H<0.在恒温条件下将一定量NO
2和N
2O
4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图.下列说法正确的是( )
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A.图中的两条曲线,X是表示NO
2浓度随时间的变化曲线
B.前10min内用v(NO
2)表示的化学反应速率0.06mol/
C.25min时导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L
D.a、b、c、d四个点中,只有b、d 点的化学反应处于平衡状态
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