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某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn-，下列说法正确的是（ ） A．Xn-含有...

某元素的一个原子形成的离子可表示为manfen5.com 满分网Xn-，下列说法正确的是（ ）
A．Xn-含有的中子数为a+b
B．Xn-含有的电子数为a-n
C．X原子的质量数为a+b+n
D．X原子的质量约为b/6.02×1023
Xn-中质子数是a，质量数是b，中子数=质量数-质子数，阴离子中核外电子数=核内质子数+电荷数，原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏伽德罗常数的比值． 【解析】 A、该微粒中中子数=质量数-质子数=b-a，故A错误． B、该微粒的核外电子数=核内质子数+电荷数=a+n，故B错误． C、该微粒的质量数为b，故C错误． D、原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏伽德罗常数的比值，故D正确． 故选D．
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考点分析：
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实验化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌．同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾．某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质．
（1）制备皓矾的实验流程如图所示．
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已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：
Fe（OH）3：2.7一3.7
Fe（OH）2：7.6一9.6
Zn（OH）2：5.7一8.0 
试回答下列问题：①加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用______，其理由是______
②加入的试剂②，供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用______，其理由是______ 
③从晶体1→晶体2，该过程的名称是______．
④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是______．
（2）探究ZnSO4•7H2O的性质
⑤称取28.7g ZnSO4•7H2O研细后置于坩埚中小心加热，测得残留固体的质量与温度的对应数据见下表：
温度（℃）602409301000
残留固体质量（g）19.716.18.18.1
试写出ZnSO4•7H2O加热到1000℃时的反应方程式______ ZnO+SO3+7H2O 查看答案
聚合铁（简称PFS）化学式为：[Fe2（OH）n（SO4）manfen5.com 满分网]m，n＜5，m＜10．现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子． 
（1）①PFS中铁显______价，铁原子的电子排布式是______． 
②O元素的第一电离能______N 元素的第一电离能（填“大于”或“小于”），原因______；水分子中氧原子的杂化轨道类型为______．H2O与H+以配位键结合成H3O+的立体结构为______．
（2）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3扩到约为水的一倍半．冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物．其中冰一Ⅶ的晶体结构为一个如右上图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围______ 个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成______mol氢键．
（3）已知下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：①OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，______．

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现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和足量焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373～1573K，使锌蒸馏出来．主要反应为：
焙烧炉中：2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2 ①
鼓风炉中：2C+O2=2CO ②
ZnO（s）+CO（g）⇌Zn（g）+CO2（g）③
假设鼓风炉体积固定且密闭，随反应的进行鼓风炉内不同时间气态物质的物质的量浓度（mol/L）如下表
反应进行时间/minCOZnCO2
0.11
20.10.010.01
30c1C2C2
35c1C2C2
（l）若保持温度不变，在鼓风炉中增大CO的浓度，K值______填“增大’、“减小”或“不变”）；
（2）已知：该温度时，化学平衡常数K=1.0，则表中c1=______（写出计算过程） 
（3）通过改变反应条件，使焙烧炉中反应①的ZnO几乎完全被CO还原，焙烧炉和鼓风炉消耗的O2的体积比不超过______．
（4）若起始浓度不变，通过改变反应条件，达平衡时鼓风炉中反应③CO的转化率为80%，此时该反应的平衡常数K=______，此时焙烧炉和鼓风炉消耗的O2的体积比大于______．
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（1）组成符合CnH2n-2的某种烃，分子结构中没有支链或侧链．它完全燃烧时消耗O2的体积是相同状况下该烃蒸气体积的8.5倍，由此分析作答：
①若该烃为链状二烯烃，并且与等物质的量的Br2加成后只能得到单一产物，请写出该反应的化学方程式：______（有机物用结构简式表示）．
②若该烃只能与等物质的量的Br2发生加成反应，则其结构简式为______（任填一种）．
（2）某有机物A由于其特殊的结构，一直受到理论化学家的注意，但由于缺乏有效的合成途径，一度延缓对它的研究，直到l993年才找到可以大量制备的方法，才得以应用．已知A是非极性分子，化学式是C6H8，且分子中只有一种氢原子．
①A的结构简式为______；A分子中在同一平面上的碳原子数为______．
②A的二氯取代产物的同分异构体有______种（不考虑顺反异构）．
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现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用．某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下．其中铜的萃取（铜从水层进人有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进人水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段．
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已知：①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜； ③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液．回答下列问题：
（1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
______、______（写其中2个）
（2）“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是______．若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式______
（3）“循环n”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N一510、N一530等．某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个-CH3、n2个一OH和n3个manfen5.com 满分网三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n3=______．若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则A的结构简式是______
（4）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式______
（5）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是______．
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