Question

下列说法正确的是（ ）
A．中和pH与体积都相同的硫酸和硝酸，消耗NaOH的物质的量之比是2：1
B．常温下，pH=7的（NH₄）₂SO₄与NH₃•H₂O的混合溶液中c（NH₄⁺）与c（SO₄^2-）之比为2：1
C．相同温度下，1mol•L^-1氨水与0.5 mol•L^-1氨水中c（OH^-）之比是2：1
D．相同温度下，物质的量浓度相同的Ba（OH）₂溶液和氨水c（OH^-）之比是2：1

Answer

A、根据酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子之间的反应知识来回答；
B、根据溶液中的电荷守恒知识来回答；
C、氨水的电离程度受浓度的影响：越稀越电离；
D、氨水是弱电解质，氢氧化钡是强电解质，电离程度不一样．
【解析】
A、酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子之间的反应，pH与体积都相同的硫酸和硝酸中，氢离子的物质的量是一样的，所以中和pH与体积都相同的硫酸和硝酸，消耗NaOH的物质的量之比是1：1，故A错误；
B、pH=7的（NH4）2SO4与NH3•H2O的混合溶液中，c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒：c（H+）+c（NH4+）=（OH-）+2c（SO42-），所以c（NH4+）=2c（SO42-），即c（NH4+）与c（SO42-）之比为2：1，故B正确；
C、1mol•L-1氨水与0.5 mol•L-1氨水的电离程度是前者小于后者，所以二者溶液中c（OH-）之比是小于2：1，故C错误；
D、物质的量浓度相同的Ba（OH）2溶液和氨水中，c（OH-）之比大于2：1，故D错误．
故选B．