乙酸乙酯是重要的化工原料,沸点约77℃.其水解反应方程式为CH
3COOC
2H
5+H
2O⇌CH
3COOH+C
2H
5OH酸和碱均可用作该反应的催化剂.某兴趣小组对NaOH溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究.
实验步骤:
向试管中加入8mLNaOH溶液,再加入2mL乙酸乙酯,用直尺量出乙酸乙酯的高度.再把试管放入70℃的水浴中,每隔1min将其取出,振荡,静置,立即测量并记录剩余酯层的高度.再迅速放回水浴中继续加热,如此反复进行.改变NaOH溶液浓度,重复实验.
数据记录:
乙酸乙酯水解后剩余的高度/min
组别 | C(NaOH)/mol•L-1 | 时间/min |
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
1 | 0.5 | 10.0 | 9.0 | 8.0 | 7.5 | 7.0 | 6.5 | 6.5 | 6.5 | 6.5 |
2 | 1.0 | 10.0 | 8.5 | 7.0 | 6.0 | 5.0 | 4.5 | 4.5 | 4.5 | 4.5 |
3 | 2.0 | 10.0 | 8.0 | 6.0 | 4.5 | 3.0 | 2.0 | 1.5 | 1.5 | 1.5 |
回答下列问题:
(1)完成上述对比实验时,每组实验都必须控制不变的因素有______、______.
(2)分析上述数据,得到乙酸乙酯水解速率的结论是:
①NaOH溶液浓度越大,水解速率越______②______.
(3)结论②的理论解释是______.
(4)欲使乙酸乙酯完全水解,可采取的措施是______.
(5)有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复试验,对数据进行修正,主要原因是______.
考点分析:
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2+2KClO
3+HCl
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KH(IO
3)
2+KCl+Cl
2↑,回答下列问题:
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(1)制备碘酸氢钾的实验装置(支撑仪器太加热装置略去)如图,请在方框中补充必要的装置图并注明试剂______
(2)若为上图增加加热装置,所需仪器除铁架台(带铁圈)、石棉网外还有______.
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2时反应的化学议程式为______.
(6)从水溶液中分离出碘酸钙时,可能得到无水盐、一水合物等,本实验得到的产品是Ca(IO
3)
2•6H
2O,上述流程中与此结果密切相关的步骤是______.
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时,在容积固定的容器中发生反应,各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示.其他条件相同,温度分别为T
1、T
2时发生反应,Z的浓度随时间变化的关系如图b所示.下列叙述正确的是( )
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A.反应时各物质的反应速率大小关系为:2v(X)=2v(Y)=v(Z)
B.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%
C.T
℃时,该反应的平衡常数为33.3
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A.a点表示的溶液中c(CH
3COO
-)=10
-3mol•L
-1B.b点表示的溶液中c(CH
3COO
-)>c(Na
+)
C.c点表示CH
3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中
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均等于K
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下列说法正确的是( )
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4)
2SO
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