沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用.难溶物在水中溶解达到饱和时,即建立沉淀溶解平衡,平衡常数称为溶度积(Ksp).已知25℃时,Ksp(BaSO
4)=1×10
-10,Ksp(BaCO
3)=1×10
-9.
(1)将浓度均为0.1mol/L的BaCl
2溶液与Na
2SO
4溶液等体积混合,充分搅拌后过滤,滤液中c(Ba
2+)=______mol/L.取100mL滤液与100mL2mol/LNa
2SO
4的溶液混合,混合液中c(Ba
2+)=______mol/L.
(2)医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO
4作内服造影剂.胃酸很强(pH约为1),但服用大量BaSO
4仍然是安全的,BaSO
4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解)______.
万一误服了少量BaCO
3,应尽快用大量0.5mol/LNa
2SO
4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na
2SO
4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba
2+浓度仅为______mol/L.
(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率.水垢中含有的CaSO
4,可先用Na
2CO
3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO
3,而后用酸除去.
①CaSO
4 转化为CaCO
3的离子方程式为______
②请分析CaSO
4 转化为CaCO
3的原理______.
考点分析:
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2O
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2中混有______杂质.
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2为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO
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TiCl
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2O
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2O
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3、3mol/LCuSO
4、0.01mol/LKMnO
4、蒸馏水.
根据你设计的实验方案,叙述实验操作、预期现象和结论.
实验操作 | 预期现象和结论 |
步骤1: | ______ |
步骤2: | ______ |
步骤3: | ______ |
步骤4: | ______ |
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3COOC
2H
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2O⇌CH
3COOH+C
2H
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实验步骤:
向试管中加入8mLNaOH溶液,再加入2mL乙酸乙酯,用直尺量出乙酸乙酯的高度.再把试管放入70℃的水浴中,每隔1min将其取出,振荡,静置,立即测量并记录剩余酯层的高度.再迅速放回水浴中继续加热,如此反复进行.改变NaOH溶液浓度,重复实验.
数据记录:
乙酸乙酯水解后剩余的高度/min
组别 | C(NaOH)/mol•L-1 | 时间/min |
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
1 | 0.5 | 10.0 | 9.0 | 8.0 | 7.5 | 7.0 | 6.5 | 6.5 | 6.5 | 6.5 |
2 | 1.0 | 10.0 | 8.5 | 7.0 | 6.0 | 5.0 | 4.5 | 4.5 | 4.5 | 4.5 |
3 | 2.0 | 10.0 | 8.0 | 6.0 | 4.5 | 3.0 | 2.0 | 1.5 | 1.5 | 1.5 |
回答下列问题:
(1)完成上述对比实验时,每组实验都必须控制不变的因素有______、______.
(2)分析上述数据,得到乙酸乙酯水解速率的结论是:
①NaOH溶液浓度越大,水解速率越______②______.
(3)结论②的理论解释是______.
(4)欲使乙酸乙酯完全水解,可采取的措施是______.
(5)有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复试验,对数据进行修正,主要原因是______.
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