下面是以化合物Ⅰ为原料合成一种香精（化合物Ⅵ）的合成路线，反应在一定条件下进行．化合物Ⅵ广泛用于香精的调香剂．
回答下列问题：
（1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100%，化合物Ⅰ的结构简式为______
（2）写出化合物Ⅴ合成化合物Ⅵ的反应方程式______
（3）写出一种可鉴别化合物Ⅲ和Ⅳ的化学试剂：______
（4）化合物Ⅴ的多种同分异构体中，与化合物Ⅴ官能团种类相同且无支链的共有______种．
（5）化合物Ⅵ不能发生的反应类型是______
A．加成反应 B．酯化反应 C．水解反应 D．加聚反应．
考点分析：
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水是生命之源，2005年12月发生在我省的北江水污染事件再次提醒人们保护水资源的必要性和紧迫性．
（1）据报道，北江水污染事件是由于某冶炼厂设备检修期间排放的废水所致，推测其主要污染物是______．如果有害废水已经在河流中扩散，为了尽量减少危害，对河水的处理应该采取的措施是______
（2）自来水的生产流程如图，其中的试剂A、B、C分别可以选择______、______、______．
（3）电镀厂排放的废水中含铬（以Cr
2O
72-形式存在），常用电解的方法处理．电解时，以铁为阳极，生成的Fe2+将Cr
2O
72-还原为Cr
3+，产物再与电解时生成的OH-形成氢氧化物沉淀而除去．
①两个电极上发生的反应分别为：阳极______，阴极______．
②溶液中发生的总反应为（用离子方程式表示）______．
（4）化学需氧量（COD）是水体质量的控制项目这一，它是量废水中还原性污染物的重要指标．COD是指用强氧化剂（我国采用K
2Cr
2O
7）处理一定量水样时消耗的氧化剂的量，并换算成以O
2作为氧化剂时，1L水样所消耗O
2的质量．现取某池塘水样20.00mL，反应消耗10.00mL0.0400mol•L
-1K
2Cr
2O
7溶液（反应后转化为Cr
3+）．该水样的COD为______mg•L
-1．
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沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用．难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）．已知25℃时，Ksp（BaSO
4）=1×10
-10，Ksp（BaCO
3）=1×10
-9．
（1）将浓度均为0.1mol/L的BaCl
2溶液与Na
2SO
4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba
2+）=______mol/L．取100mL滤液与100mL2mol/LNa
2SO
4的溶液混合，混合液中c（Ba
2+）=______mol/L．
（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO
4作内服造影剂．胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO
4仍然是安全的，BaSO
4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解）______．
万一误服了少量BaCO
3，应尽快用大量0.5mol/LNa
2SO
4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na
2SO
4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba
2+浓度仅为______mol/L．
（3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO
4，可先用Na
2CO
3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO
3，而后用酸除去．
①CaSO
4 转化为CaCO
3的离子方程式为______
②请分析CaSO
4 转化为CaCO
3的原理______．
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二氧化钛（TiO
2）广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂．工业上用钛铁矿[主要成分为FeTiO
3（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe
2O
3及少量SiO
2杂质]作原料，制取二氧化钛及绿矾，其生产流程如下：
回答下列问题：
（1）Ti原子核外电子层数为4，位于元素周期表第ⅣB族．Ti原子序数为______．
（2）FeTiO
3溶于过量硫酸的离子方程式______．
（3）流程中生成TiO
2•xH2O离子方程式为______．
（4）若铁粉的用量不足，可能导致产品TiO
2中混有______杂质．
（5）以TiO
2为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO
2+Cl
2+C
TiCl
4+______，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，则另一生成物为______．
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利用铝热反应焊接钢轨的原理是2Al+Fe
2O
3
2Fe+Al
2O
3．某研究小组在实验室利用简易装置进行铝热反应．发现生成的铁呈疏松的褐色硬块．小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究褪褐色硬块的组成．
（1）将褐色硬块处理成粉末状．研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性，实验方法是______，证明不含单质铝的现象是______．
（2）该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe
2O
3、Al
2O
3．请以上述粉末为样品，验证其组成．限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO
3、3mol/LCuSO
4、0.01mol/LKMnO
4、蒸馏水．
根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．
| 实验操作 | 预期现象和结论 |
| 步骤1： | ______ |
| 步骤2： | ______ |
| 步骤3： | ______ |
| 步骤4： | ______ |
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乙酸乙酯是重要的化工原料，沸点约77℃．其水解反应方程式为CH
3COOC
2H
5+H
2O⇌CH
3COOH+C
2H
5OH酸和碱均可用作该反应的催化剂．某兴趣小组对NaOH溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究．
实验步骤：
向试管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度．再把试管放入70℃的水浴中，每隔1min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度．再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行．改变NaOH溶液浓度，重复实验．
数据记录：
乙酸乙酯水解后剩余的高度/min
| 组别 | C（NaOH）/mol•L-1 | 时间/min |
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 1 | 0.5 | 10.0 | 9.0 | 8.0 | 7.5 | 7.0 | 6.5 | 6.5 | 6.5 | 6.5 |
| 2 | 1.0 | 10.0 | 8.5 | 7.0 | 6.0 | 5.0 | 4.5 | 4.5 | 4.5 | 4.5 |
| 3 | 2.0 | 10.0 | 8.0 | 6.0 | 4.5 | 3.0 | 2.0 | 1.5 | 1.5 | 1.5 |
回答下列问题：
（1）完成上述对比实验时，每组实验都必须控制不变的因素有______、______．
（2）分析上述数据，得到乙酸乙酯水解速率的结论是：
①NaOH溶液浓度越大，水解速率越______②______．
（3）结论②的理论解释是______．
（4）欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是______．
（5）有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复试验，对数据进行修正，主要原因是______．
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