生活中处处有化学，下列表述不正确的是（） A．燃煤时加入适量的石灰石可减少二氧...

生活中处处有化学，下列表述不正确的是（）
A．燃煤时加入适量的石灰石可减少二氧化硫的排放
B．用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物
C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
D．控制工业废水和生活污水的排放可以有效地防止水体污染，改善水质

A．煤燃烧时会排放出SO2等污染物，SO2能与石灰石反应2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2； B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物； C．根据硅酸钠的性质与用途； D．防止水体污染，改善水质，最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放；【解析】 A．煤燃烧时会排放出SO2等污染物．SO2能与石灰石反应2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，可以大大降低废气中SO2的含量，故A正确； B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，酚醛树脂为合成高分子化合物，故B错误； C．硅酸钠具有粘性、不易燃烧，用来制备硅胶和木材防火剂的原料，故C正确； D．控制工业废水和生活污水的排放可以有效地防止水体污染，改善水质，故D正确；故选：B；

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考点分析：

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构成物质的微粒种类及相互间的作用力是决定物质表现出何种物质性质的主要因素．
（1）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体类型为______；

代号	结构简式	水中溶解度/g（25℃）	熔点/℃	沸点/℃
X		0.2	45	100
Y		1.7	114	295

（2）氢键作用常表示为“A…HB“，其中A\B为电负性很强的一类原子，如______
（列举三种．X、Y两种物质和部分物质性质如下表，二者物质性质有差异的主要原因是______
（3）钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂--抗坏血酸的组成为Ca（C₆H₇O₆）•2H₂O]其结构示意图如下： manfen5.com 满分网

该物质中存在的化学键类型包括______（填字母）
A．金属键B．离子键C．共价键D．配位键
（4）①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③ manfen5.com 满分网

④HCHO四种分子均能与H₂发生加成反应，加成时这些分子中发生断裂的共价键的类型是______．这四种分子中碳原子采取sp²杂化的是______（填序号）．

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消去反应是有机合成中引入不饱和键的常见途径，大部分卤代烃和醇都有这一性质．
（1）一定条件下部分卤代烃脱卤化氢或脱水后，相应产物及其产率如下表：

卤代烃或醇	相应产物及其产率
	81% 19%
	80% 20%
	80% 20%
	90% 10%

分析表中数据，得到卤代烃和醇发生消去反应时脱氢位置倾向的主要结论是______
．
（2）列举一个不能发生消去反应的醇，写出结构简式：______．
（3）已知在硫酸的作用下脱水，生成物有顺-2-戊烯（占25%）和反-2-戊烯（占75%）两种．写出2-戊烯的顺式结构：______
（4）以下是由2-溴戊烷合成炔烃C的反应流程：
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A的结构简式为______C的结构简式为______ 流程的反应属于消去反应的是______（填编号）

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下面是以化合物Ⅰ为原料合成一种香精（化合物Ⅵ）的合成路线，反应在一定条件下进行．化合物Ⅵ广泛用于香精的调香剂．
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回答下列问题：
（1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100%，化合物Ⅰ的结构简式为______
（2）写出化合物Ⅴ合成化合物Ⅵ的反应方程式______
（3）写出一种可鉴别化合物Ⅲ和Ⅳ的化学试剂：______
（4）化合物Ⅴ的多种同分异构体中，与化合物Ⅴ官能团种类相同且无支链的共有______种．
（5）化合物Ⅵ不能发生的反应类型是______
A．加成反应 B．酯化反应 C．水解反应 D．加聚反应．

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水是生命之源，2005年12月发生在我省的北江水污染事件再次提醒人们保护水资源的必要性和紧迫性．
（1）据报道，北江水污染事件是由于某冶炼厂设备检修期间排放的废水所致，推测其主要污染物是______．如果有害废水已经在河流中扩散，为了尽量减少危害，对河水的处理应该采取的措施是______
（2）自来水的生产流程如图，其中的试剂A、B、C分别可以选择______、______、______．
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（3）电镀厂排放的废水中含铬（以Cr₂O₇^2-形式存在），常用电解的方法处理．电解时，以铁为阳极，生成的Fe2+将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺，产物再与电解时生成的OH-形成氢氧化物沉淀而除去．
①两个电极上发生的反应分别为：阳极______，阴极______．
②溶液中发生的总反应为（用离子方程式表示）______．
（4）化学需氧量（COD）是水体质量的控制项目这一，它是量废水中还原性污染物的重要指标．COD是指用强氧化剂（我国采用K₂Cr₂O₇）处理一定量水样时消耗的氧化剂的量，并换算成以O₂作为氧化剂时，1L水样所消耗O₂的质量．现取某池塘水样20.00mL，反应消耗10.00mL0.0400mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液（反应后转化为Cr³⁺）．该水样的COD为______mg•L^-1．

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沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用．难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）．已知25℃时，Ksp（BaSO₄）=1×10^-10，Ksp（BaCO₃）=1×10^-9．
（1）将浓度均为0.1mol/L的BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba²⁺）=______mol/L．取100mL滤液与100mL2mol/LNa₂SO₄的溶液混合，混合液中c（Ba²⁺）=______mol/L．
（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO₄作内服造影剂．胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解）______．
万一误服了少量BaCO₃，应尽快用大量0.5mol/LNa₂SO₄溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba²⁺浓度仅为______mol/L．
（3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．
①CaSO₄ 转化为CaCO₃的离子方程式为______
②请分析CaSO₄ 转化为CaCO₃的原理______．

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试题属性

题型：选择题
难度：中等

生活中处处有化学，下列表述不正确的是（ ） A．燃煤时加入适量的石灰石可减少二氧...

生活中处处有化学，下列表述不正确的是（） A．燃煤时加入适量的石灰石可减少二氧...