Question

在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ）
A．水：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
B．0.1mol/L盐酸：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．0.1mol/L醋酸：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．0.1mol/L氢氧化钠：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

Answer

A．加水稀释，溶液仍为醋酸钠溶液，水解呈碱性，但水解程度较低；
B．加入等体积的0.1mol/L盐酸，c（Na+）=c（Cl-）；
C．加入等体积的0.1mol/L醋酸，溶液呈酸性，题中电荷不守恒；
D．加入等体积的0.1mol/L氢氧化钠，溶液碱性较强，结合电荷守恒判断．
【解析】
A．加水稀释，溶液仍为醋酸钠溶液，水解呈碱性，但水解程度较低，应存在c（CH3COO-）＞c（OH-），故A错误；
B．加入等体积的0.1mol/L盐酸，c（Na+）=c（Cl-），故B错误；
C．加入等体积的0.1mol/L醋酸，溶液呈酸性，应存在c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误；
D．加入等体积的0.1mol/L氢氧化钠，溶液碱性较强，存在c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），符合电荷守恒的原则，故D正确．
故选D．