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根据下列图示的实验操作，不能够实现实验目的是（ ） A目的：浓度对化学反应速率的...

根据下列图示的实验操作，不能够实现实验目的是（ ）
A目的：浓度对化学反应速率的影响B目的：温度对化学平衡的影响
均为1 mL硫酸
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2mL Na2S2O3溶液  1mL Na2S2O3溶液
1 mL水
试剂：2mol/L 硫酸
0.1mol•L-1 Na2S2O3溶液		 
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试剂：烧瓶中各充入等质量的NO2
C目的：探究醋酸、碳酸、苯酚溶液的酸性强弱D目的：鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
醋酸   CO2
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NaHCO3溶液  苯酚钠溶液
试剂：1mol/L NaHCO3溶液
1mol/L 苯酚钠溶液		均为澄清石灰水
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Na2CO3溶液   NaHCO3溶液
试剂：0.1mol/L Na2CO3溶液
0.1 mol/L NaHCO3溶液

A．A
B．B
C．C
D．D
A．浓度越大，反应速率越快； B．二氧化氮与四氧化二氮的反应为可逆反应，受温度的影响； C．根据强酸制取弱酸的反应原理分析； D．反应均生成白色沉淀． 【解析】 A．由图可知，探究浓度对速率的影响，浓度越大，反应速率越快，能实现，故A正确； B．二氧化氮与四氧化二氮的反应为可逆反应，受温度的影响，则在不同温度下颜色深浅不同，能实现，故B正确； C．根据强酸制取弱酸的反应原理可知，酸性为醋酸＞碳酸＞苯酚，能实现，故C正确； D．因反应均生成白色沉淀，则不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故D错误； 故选D．
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考点分析：
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加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3），现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示．先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解．下列说法正确的是（ ）
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A．a电极是阴极
B．a极区的KI最终转变为KIO3
C．阳极电极反应：4OH--4e-═2H2O+O2↑
D．电解过程中OH-从a极区通过离子交换膜c进入b极区
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已知下述三个实验均能发生化学反应．
①②③
将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是（ ）
A．实验①和③中的铁钉只做还原剂
B．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
D．实验③中反应的离子方程式为：Fe+Fe3+═2Fe2+
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X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4．下列说法正确的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性：Z＜W
B．X与W形成的化合物中含有共价键
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y
D．Y的氧化物不能与X的最高价氧化物的水化物发生反应
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乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：manfen5.com 满分网
下列叙述正确的是（ ）
A．该反应不属于取代反应
B．乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4
C．FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯
D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素
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在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ）
A．水：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B．0.1mol/L盐酸：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1mol/L醋酸：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1mol/L氢氧化钠：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
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