某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量,夹持装置已略去.
提供的试剂:研细的钙片粉末(钙片中的其他成分不与盐酸反应)、2mol/L 盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na
2CO
3溶液、饱和NaHCO
3溶液和蒸馏水.
实验过程:
Ⅰ.检查两套装置的气密性.
Ⅱ.在A、C的右边加入0.25g钙片粉末,左边加入3mL 2mol/L盐酸,塞紧塞子.在B、E中均加入饱和NaHCO
3溶液,如图所示,记下量气管读数.
Ⅲ.将A、C倾斜,使液体与固体混合,实验结束并冷却后读出量气管读数,测得 B中收集到的气体为41.90mL,E中收集到的气体体积为39.20mL(以上气体体积均已折算为标准状况下的体积).
回答下列问题:
(1)Ⅰ中检查图1装置气密性的方法是______.
(2)A中发生反应的离子方程式为______;D中加入的试剂为______.
(3)实验前左右两管液面在同一水平面上,最后读数时右管的液面高于左管的液面,应进行的操作是______.
(4)图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为______;图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高,用离子方程式表示偏高的原因:______.
考点分析:
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X、Y、Z是三种短周期元素,X和Z的质子数之和与Y的质子数相等,Z的电子层数是X的电子层数的2倍.A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质,它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成,其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,D、E是两种酸,F是一种单质,反应③④均在微生物作用下进行,其转化关系如图所示.回答下列问题:
(1)Z元素的原子结构示意图为______.
(2)A的电子式为______,E的化学式为______.
(3)写出下列反应的化学方程式:①______△ 4NO+6H
2O
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根据下列图示的实验操作,不能够实现实验目的是( )
A目的:浓度对化学反应速率的影响 | B目的:温度对化学平衡的影响 |
均为1 mL硫酸
2mL Na2S2O3溶液 1mL Na2S2O3溶液 1 mL水 试剂:2mol/L 硫酸 0.1mol•L-1 Na2S2O3溶液 |
试剂:烧瓶中各充入等质量的NO2 |
C目的:探究醋酸、碳酸、苯酚溶液的酸性强弱 | D目的:鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 |
醋酸 CO2 NaHCO3溶液 苯酚钠溶液 试剂:1mol/L NaHCO3溶液 1mol/L 苯酚钠溶液 | 均为澄清石灰水
Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 试剂:0.1mol/L Na2CO3溶液 0.1 mol/L NaHCO3溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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加碘食盐中含有碘酸钾(KIO
3),现以电解法制备碘酸钾,实验装置如图所示.先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液,发生反应:3I
2+6KOH=5KI+KIO
3+3H
2O,将该溶液加入阳极区,另将氢氧化钾溶液加入阴极区,开始电解.下列说法正确的是( )
A.a电极是阴极
B.a极区的KI最终转变为KIO
3C.阳极电极反应:4OH
--4e
-═2H
2O+O
2↑
D.电解过程中OH
-从a极区通过离子交换膜c进入b极区
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已知下述三个实验均能发生化学反应.
① | ② | ③ |
将铁钉放入硫酸铜溶液中 | 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 | 将铁钉放入氯化铁溶液中 |
下列判断正确的是( )
A.实验①和③中的铁钉只做还原剂
B.上述实验证明氧化性:Fe
3+>Fe
2+>Cu
2+C.实验②中Fe
2+既显氧化性又显还原性
D.实验③中反应的离子方程式为:Fe+Fe
3+═2Fe
2+
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X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大,X在短周期中原子半径最大,Y是地壳中含量最高的金属元素,Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4.下列说法正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性:Z<W
B.X与W形成的化合物中含有共价键
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:X<Y
D.Y的氧化物不能与X的最高价氧化物的水化物发生反应
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