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在实验室中从苯酚中分离出苯,可选用下列装置中的( ) A.①③ B.②④ C.①...
在实验室中从苯酚中分离出苯,可选用下列装置中的( )
A.①③
B.②④
C.①②
D.①③④
考点分析:
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下列说法正确的是( )
A.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO
2和H
2O
B.石油、煤、天然气、植物油都属于化石燃料
C.使用太阳能热水器、利用沼气、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
D.煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径
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有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料,其结构简式为:
.
按图可以合成甲,其中试剂Ⅰ可由相对分子质量为26的烃与水加成制得.
已知:
①-CH
2OH+-CH
2OH
-CH
2OCH
2-+H
2O
②
+
+H
2O
回答下列问题:
(1)试剂Ⅰ的名称是______;B→C的反应类型是______;
(2)质谱图显示A的相对分子质量是80.5;A分子中氧元素的质量分数为19.88%,碳元素的质量分数为29.81%,其余为氢元素和氯元素,且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰,峰面积的比例为2:2:1,则A的结构简式为______.
(3)写出下列反应的化学方程式.①D→E的反应______
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煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一.
(1)在25℃、101kPa时,H
2与O
2化合生成1mol H
2O(g)放出241.8kJ的热量,其热化学方程式为______.
又知:①C(s)+O
2(g)═CO
2(g)△H=-393.5kJ/mol
②CO(g)+
O
2(g)═CO
2(g)△H=-283.0kJ/mol
焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法,C(s)+H
2O(g)═CO(g)+H
2(g)△H=______kJ/mol.
(2)CO可以与H
2O(g)进一步发生反应:CO(g)+H
2O(g)⇌CO
2(g)+H
2(g)△H<0在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,起始时按照下表进行投料,在800℃时达到平衡状态,K=1.0.
起始物质的量 | 甲 | 乙 | 丙 |
n(H2O)/mol | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
n(CO)/mol | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
①该反应的平衡常数表达式为______.
②平衡时,甲容器中CO的转化率是______;
容器中CO的转化率:乙______甲;丙______甲.(填“>”、“=”或“<”)
③丙容器中,通过改变温度,使CO的平衡转化率升高,则温度______(填“升高”或“降低”).
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某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量,夹持装置已略去.
提供的试剂:研细的钙片粉末(钙片中的其他成分不与盐酸反应)、2mol/L 盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na
2CO
3溶液、饱和NaHCO
3溶液和蒸馏水.
实验过程:
Ⅰ.检查两套装置的气密性.
Ⅱ.在A、C的右边加入0.25g钙片粉末,左边加入3mL 2mol/L盐酸,塞紧塞子.在B、E中均加入饱和NaHCO
3溶液,如图所示,记下量气管读数.
Ⅲ.将A、C倾斜,使液体与固体混合,实验结束并冷却后读出量气管读数,测得 B中收集到的气体为41.90mL,E中收集到的气体体积为39.20mL(以上气体体积均已折算为标准状况下的体积).
回答下列问题:
(1)Ⅰ中检查图1装置气密性的方法是______.
(2)A中发生反应的离子方程式为______;D中加入的试剂为______.
(3)实验前左右两管液面在同一水平面上,最后读数时右管的液面高于左管的液面,应进行的操作是______.
(4)图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为______;图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高,用离子方程式表示偏高的原因:______.
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X、Y、Z是三种短周期元素,X和Z的质子数之和与Y的质子数相等,Z的电子层数是X的电子层数的2倍.A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质,它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成,其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,D、E是两种酸,F是一种单质,反应③④均在微生物作用下进行,其转化关系如图所示.回答下列问题:
(1)Z元素的原子结构示意图为______.
(2)A的电子式为______,E的化学式为______.
(3)写出下列反应的化学方程式:①______△ 4NO+6H
2O
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