Question

对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：
①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3
②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
③该溶液中硝酸电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）之比值为1×10^-12
④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7
其中正确的是（ ）
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④

Answer

pH=1的硝酸溶液c（H+）=0.1mol/L，
①根据c=计算；
②pH=13的溶液c（OH-）=0.1mol/L；
③根据Kw=c（H+）×c（OH-）=10-14计算；
④氨水为弱电解质，不能完全电离，生成强酸弱碱盐．
【解析】
pH=1的硝酸溶液c（H+）=0.1mol/L，
①c===0.001mol/L，pH=3，故①正确；
②pH=13的溶液c（OH-）=0.1mol/L，等体积混合恰好完全中和，故②正确；
③硝酸电离出的c（H+）=0.1mol/L，由Kw=c（H+）×c（OH-）=10-14可知，水电离出的c（H+）=10-13mol/L，该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为1012，故③错误；
④氨水为弱电解质，不能完全电离，生成强酸弱碱盐，反应后溶液呈酸性，故④错误．
故选A．