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下列离子方程式书写不正确的是（ ） A．用两块铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+H...
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．用两块铜片作电极电解盐酸：Cu+2H
+
H
2↑+Cu
2+B．NaOH溶液与足量的Ca（HCO
3）
2溶液反应：2HCO
3-+2OH
-+Ca
2+═CaCO
3↓+2H
2O
C．等物质的量的FeBr
2和Cl
2在溶液中的反应：2Fe
2++2Br
-+2Cl
2═2Fe
3++Br
2+4Cl
-D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH
3•H
2O+SO
2═2NH
4++SO
32-+H
2O
考点分析：
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对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：
①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3
②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
③该溶液中硝酸电离出的c（H
+）与水电离出的c（H
+）之比值为1×10
-12④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7
其中正确的是（ ）
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④
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在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的（ ）
A．①③
B．②④
C．①②
D．①③④
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下列说法正确的是（ ）
A．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO
2和H
2O
B．石油、煤、天然气、植物油都属于化石燃料
C．使用太阳能热水器、利用沼气、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
D．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径
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有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：
．
按图可以合成甲，其中试剂Ⅰ可由相对分子质量为26的烃与水加成制得．
已知：
①-CH
2OH+-CH
2OH
-CH
2OCH
2-+H
2O
②
+
+H
2O
回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的名称是______；B→C的反应类型是______；
（2）质谱图显示A的相对分子质量是80.5；A分子中氧元素的质量分数为19.88%，碳元素的质量分数为29.81%，其余为氢元素和氯元素，且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积的比例为2：2：1，则A的结构简式为______．
（3）写出下列反应的化学方程式．①D→E的反应______
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煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一．
（1）在25℃、101kPa时，H
2与O
2化合生成1mol H
2O（g）放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为______．
又知：①C（s）+O
2（g）═CO
2（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+
O
2（g）═CO
2（g）△H=-283.0kJ/mol
焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C（s）+H
2O（g）═CO（g）+H
2（g）△H=______kJ/mol．
（2）CO可以与H
2O（g）进一步发生反应：CO（g）+H
2O（g）⇌CO
2（g）+H
2（g）△H＜0在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0．
| 起始物质的量 | 甲 | 乙 | 丙 |
| n（H2O）/mol | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
| n（CO）/mol | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
①该反应的平衡常数表达式为______．
②平衡时，甲容器中CO的转化率是______；
容器中CO的转化率：乙______甲；丙______甲．（填“＞”、“=”或“＜”）
③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，则温度______（填“升高”或“降低”）．
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