A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,D与F为同一周期,A与D、C与F分别为同一主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的元素.又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体,三种是固体.
请回答下列问题:
(1)由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子,X中所含化学键类型有______,用离子方程式表示X溶液呈酸性的原因是______.
(2)E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:______.
(3)一定条件下,A的单质气体与B的单质气体充分反应生成3.4gW气体已知[n(A):n(B)=3:1],可以放出9.22kJ热量,则该反应的热化学方程式为______.
(4)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池,如果以M和N为惰性电极,在电池的M极通入A的单质气体,N极通入C的单质气体,则M极的电极反应式为______.
(5)在10L的密闭容器中,通入2mol FC
2气体和1mol C
2气体,一定条件下反应后生成FC
3气体,当反应达到平衡时,C
2的浓度为0.01mol/L,则平衡时FC
2的转化率为______.
考点分析:
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向一定量的Fe、FeO和Fe
2O
3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现.若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物,最终得到铁的物质的量为( )
A.0.21mol
B.0.24mol
C.0.16mol
D.0.14mol
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某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时,发现一瓶盛有无色溶液的试剂,标签破损,如图.某同学根据中学化学知识,对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证,其中错误的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)( )
选项 | 预测物质的化学式 | 检验需要的试剂 | 操作、现象及结论 |
A | Na2SO4 | 稀盐酸、氯化钡溶液 | 取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,若无明显现象,再滴入氯化钡溶液,如果产生白色沉淀,则原溶液是Na2SO4溶液 |
B | Na2CO3 | 稀盐酸、澄清的石灰水 | 取少量该溶液于试管中,滴入足量稀盐酸,如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊,则原溶液一定是Na2CO3溶液 |
C | Na2SO3 | 稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液 | 取少量该溶液于试管中,滴入足量稀盐酸,如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊,还能使品红溶液褪色,则原溶液是Na2SO3溶液 |
D | Na2SiO3 | 过量稀盐酸 | 取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,产生白色胶状沉淀,盐酸过量时沉淀不溶解,则原溶液是Na2SiO3溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂.关于维生素P的叙述正确的是( )
A.若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C
16H
10O
7B.分子中有三个苯环
C.1mol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol
D.1mol该化合物最多可与5molBr
2完全反应
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下列离子方程式书写不正确的是( )
A.用两块铜片作电极电解盐酸:Cu+2H
+H
2↑+Cu
2+B.NaOH溶液与足量的Ca(HCO
3)
2溶液反应:2HCO
3-+2OH
-+Ca
2+═CaCO
3↓+2H
2O
C.等物质的量的FeBr
2和Cl
2在溶液中的反应:2Fe
2++2Br
-+2Cl
2═2Fe
3++Br
2+4Cl
-D.氨水吸收少量的二氧化硫:2NH
3•H
2O+SO
2═2NH
4++SO
32-+H
2O
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对于常温下pH=1的硝酸溶液,有关叙述:
①该溶液1mL稀释至100mL后,pH=3
②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
③该溶液中硝酸电离出的c(H
+)与水电离出的c(H
+)之比值为1×10
-12④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水,所得溶液pH=7
其中正确的是( )
A.①②
B.①③
C.②④
D.③④
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