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An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-的电子层结构相同.下列关于A、B、...
An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-的电子层结构相同.下列关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性:D>C
B.一定都是短周期元素
C.单质的还原性:B>A
D.原子序数:B>A>C>D
考点分析:
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下列说法正确的是( )
A.垃圾资源化的主要途径是卫生填埋
B.在日常生活中,化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
C.推广使用新能源,可以减少二氧化碳等温室气体的排放
D.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
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PETG是一种新型材料,可回收利用,对环境不构成任何威胁,其结构简式如下:
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已知:RCOOR
1+R
2OH-→RCOOR
2+R
1OH(R、R
1、R
2表示烃基).采用如下图所示的合成路线可合成PETG:
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试回答下列问题:
(1)上述各步反应中,属于取代反应的有______(填写编号).
(2)写出结构简式:B______、I______.
(3)写出化学方程式:反应④______、反应⑤______.
(4)合成时应控制的单体的物质的量n(D):n(F):n(H)=______(用m、n表示).
(5)写出同时符合下列要求的物质H的所有同分异构体的结构简式:①属于芳香族化合物且苯环上有两个取代基;②能与NaHCO
3溶液反应,并有气体放出;③能发生水解反应.______.
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臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等.
(1)已知O
3与KI溶液反应的生成物中有两种单质,其离子反应方程式为______.
(2)O
3在水中易分解,一定条件下,O
3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示.
已知:O
3的起始浓度为0.0216mol/L.
pH t/min
T/℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
①pH增大能加速O
3分解,表明对O
3分解起催化作用的是______.
②在30℃、pH=4.0条件下,O
3的分解速率为______ mol/.
③据表中的递变规律,推测O
3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______.(填字母代号)
a.40℃、pH=3.0 b.10℃、pH=4.0 c.30℃、pH=7.0
(3)O
3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得.
①图中阴极为______(填“A”或“B”),其电极反应式为______.
②若C处通入O
2,则A极的电极反应式为______.
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某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水,并用电解产生的H
2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量,同时检验氯气的氧化性.
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(1)写出甲装置中电解饱和食盐水的化学方程式______ 2NaOH+H
2↑+Cl
2↑
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A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,D与F为同一周期,A与D、C与F分别为同一主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的元素.又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体,三种是固体.
请回答下列问题:
(1)由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子,X中所含化学键类型有______,用离子方程式表示X溶液呈酸性的原因是______.
(2)E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:______.
(3)一定条件下,A的单质气体与B的单质气体充分反应生成3.4gW气体已知[n(A):n(B)=3:1],可以放出9.22kJ热量,则该反应的热化学方程式为______.
(4)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池,如果以M和N为惰性电极,在电池的M极通入A的单质气体,N极通入C的单质气体,则M极的电极反应式为______.
(5)在10L的密闭容器中,通入2mol FC
2气体和1mol C
2气体,一定条件下反应后生成FC
3气体,当反应达到平衡时,C
2的浓度为0.01mol/L,则平衡时FC
2的转化率为______.
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