Question

强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）．已知：①甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；②0.1mol•L^-1乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol•L^-1；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀．下列结论不正确的是（ ）
A．四种物质中一定有共价化合物
B．四种物质中一定有Ba（OH）₂
C．丙溶液中含有NH₄⁺
D．丁溶液中含有HCO₃^-

Answer

由②0.1mol•L-1乙溶液中c（H+）＞0.1mol•L-1可知乙溶液为多元酸，再根据所给八种离子可知乙溶液为：H2SO4；
由①甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀，再结合乙溶液为硫酸，可知甲溶液中含有Ba2+，再结合溶液中其他离子可知甲溶液为Ba（OH）2；
由③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，可知丙溶液中有Cl-，丙溶液中的阳离子不能确定；
溶液中还剩下一种阴离子HCO3-，所以丁溶液中含有HCO3-．
【解析】
A．由②0.1mol•L-1乙溶液中c（H+）＞0.1mol•L-1可知乙溶液为多元酸，再根据所给八种离子可知乙溶液为：H2SO4，故A正确；
B．由①甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀，再结合乙溶液为硫酸，可知甲溶液中含有Ba2+，再结合溶液中其他离子可知甲溶液为Ba（OH）2，故B正确；
C．由③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，可知丙溶液中有Cl-，而丙溶液中的阳离子不能确定，可能是Mg 2+，也可能是NH4+，故C错误；
D．溶液中还剩下一种阴离子HCO3-，所以丁溶液中含有HCO3-，又因为丙溶液中的阳离子不能确定，同样丁溶液中的阳离子也不能确定，故D正确；
故选C．