Question

卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用．某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验．
查阅资料如下：
①BrO₃^-+6I^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O       ②2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂
③IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O           ④2IO₃^-+10Br^-+12H⁺=I₂+5Br₂+6H₂O
实验如下：

步骤	现象
ⅰ．向盛有30mL 0.2mol•L^-1KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液	随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深，最终保持不变
ⅱ．继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液	溶液的蓝色逐渐褪去

请回答：
（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I^-完全被氧化时转移______mol e^-，该反应中硫酸表现出的化学性质是______．
（2）上述资料中的反应______（填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应______（填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是______．
（3）根据资料中的反应①～④并结合所学知识，判断IO₃^-、BrO₃^-、I₂、Br₂的氧化性由强到弱的顺序是______；KBrO₃溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是______．
（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO₃的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）．

Answer

（1）根据n=cV计算溶液中n（I-），反应中I-是还原剂，被氧化为I2，化合价由-1价升高为0价，据此计算；
反应中硫酸提供的氢离子参加反应，硫酸表现酸性；
（2）步骤ⅱ中溶液的蓝色逐渐褪去，说明I2被氧化，该反应只能说明I2的还原性比Br2强；
（3）根据氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性进行判断；
KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下，发生类似信息反应③的反应，BrO3-、Br-在酸性条件下生成溴单质与水；
（4）先发生①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O，0.006molI-完全反应生成0.003molI2、0.001molBr-，消耗0.001molBrO3-，再发生反应BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，0.001molBr-完全反应消耗0.0002molBrO3-，最后发生反应②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，0.003molI2完全反应生成0.006molIO3-，消耗0.006molBrO3-，据此作图．
【解析】
（1）溶液中n（I-）=0.03L×0.2mol•L-1=0.006mol，反应中I-是还原剂，被氧化为I2，化合价由-1价升高为0价，故转移电子物质的量为0.006mol×1=0.006mol；
反应中硫酸提供的氢离子参加反应，硫酸表现酸性，
故答案为：0.006mol；酸性；
（2）步骤ⅱ中溶液的蓝色逐渐褪去，说明I2被氧化，发生反应②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，该反应只能说明I2的还原性比Br2强，不能说明碘的非金属性强于溴，
故答案为：②；不能；该反应只能说明I2的还原性比Br2强；
（3）根据氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性进行判断；
KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下，发生类似信息反应③的反应，BrO3-、Br-在酸性条件下生成溴单质与水；
（4）由反应①可知，氧化性BrO3-＞I2，由反应②可知，氧化性BrO3-＞IO3-，由反应③可知，氧化性IO3-＞I2，由反应④可知，氧化性IO3-＞Br2，故氧化性BrO3-＞IO3-＞Br2＞I2；
BrO3-、Br-在酸性条件下生成溴单质与水，反应离子方程式为：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，
故答案为：BrO3-＞IO3-＞Br2＞I2；BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；
（4）先发生①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O，0.006molI-完全反应生成0.003molI2、0.001molBr-，消耗0.001molBrO3-，
再发生反应BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，0.001molBr-完全反应消耗0.0002molBrO3-，
最后发生反应②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，0.003molI2完全反应生成0.006molIO3-，消耗0.006molBrO3-，
故整个过程中含碘物质的物质的量，随加入KBrO3的物质的量的关系图为：

故答案为：．