6-APA（
） 是青霉素类抗生素的母核，与有机物F缩合生成阿莫西林．某同学用对甲基苯酚为原料设计阿莫西林的合成路线如下：
已知：
（1）F中含氧官能团的名称是羟基、______．
（2）①、⑤的反应类型分别是______、______．
（3）D的结构简式是______．
（4）反应④的化学方程式是______．
（5）反应①的目的是______．
（6）芳香族化合物G是E的同分异构体．G分子满足下列条件：
a．苯环上的一溴代物只有一种；
b．核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢；
c．能发生水解反应且产物之一的分子式是C
7H
8O
3．
写出所有符合上述条件的G的结构简式：______．
考点分析：
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牙膏是由摩擦剂和一些可溶于水的物质组成．常用的摩擦剂主要有：CaCO
3、Al（OH）
3、SiO
2•nH
2O、Ca
3（PO
4）
2．资料显示：Ca
3（PO
4）
2高温不分解；Ca
3（PO
4）
2和CaHPO
4不溶于水；Ca（H
2PO
4）
2溶于水；Ca
3（PO
4）
2+4H
+=3Ca
2++2H
2PO
4-．
（1）为测定某牙膏的酸碱性和摩擦剂的主要成分，甲同学设计并完成以下实验：
①取一小段牙膏与一定量蒸馏水充分搅拌后过滤，用pH试纸测定滤液酸碱性的方法是______（填相应操作），读出其pH接近8；
②若向①所得不溶物中加入适量稀盐酸，得到澄清溶液，有气体产生，则产生气体的离子方程式是______；若向①所得不溶物中加入NaOH溶液，经测定，不溶物的质量不发生变化；
③取②中加稀盐酸后所得溶液，加入过量NaOH溶液，观察到最终有沉淀生成，生成该沉淀的离子方程式是______；根据上述实验，摩擦剂中一定含有的物质是______．
（2）乙同学用如下装置（已检验气密性，夹持装置略）通过测CO
2的质量来计算牙膏不溶物中CaCO
3的含量．
①滴加稀盐酸之前的部分操作：…打开弹簧夹，通入N
2一段时间；再将盛有碱石灰的干燥管连接在整套装置上…．按此顺序进行操作的原因是______；
②用上述装置重复几次实验，所测样品中CaCO
3的含量均偏高，若实验过程中的操作没有失误，分析可能的原因是______或______；
③设计实验不用其他任何试剂（仪器可任选），仅用牙膏不溶物样品测定摩擦剂中CaCO
3含量的方法是______（不必填具体操作）．
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某小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以获取烧碱和金属钛（Ti）．
（1）燃料电池中通入氧气的电极是
（填“正”或“负”）极，电极反应式是
；用该电池电解饱和食盐水，若消耗32g甲醇，理论上Ⅰ中可生成NaOH
mol．
（2）如上图所示，理论上加入Ⅱ中的TiO
2和焦炭的物质的量之比是
；由TiCl
4得到金属Ti的化学方程式是
．
（3）根据Ⅲ中合成甲醇的反应，该小组保持温度不变，在两个相同的恒容密闭容器中进行实验，有关实验数据如下：
| 实验编号 | T/℃ | 平衡时压强P/MPa | 起始用量/mol | 平衡时CO的转化率 | 放出热量/kJ |
| n（H2） | n（CO） |
| Ⅰ | 250 | 2 | 20 | 10 | 90% | a |
| Ⅱ | 250 | P1 | 40 | 20 | c | b |
①P
1 4MPa（填“＞”、“＜”或“=”）；
②实验Ⅰ条件下合成甲醇的热化学方程式是
．
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卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用．某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验．
查阅资料如下：
①BrO
3-+6I
-+6H
+=3I
2+Br
-+3H
2O ②2BrO
3-+I
2=2IO
3-+Br
2③IO
3-+5I
-+6H
+=3I
2+3H
2O ④2IO
3-+10Br
-+12H
+=I
2+5Br
2+6H
2O
实验如下：
| 步骤 | 现象 |
| ⅰ．向盛有30mL 0.2mol•L-1KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液 | 随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深，最终保持不变 |
| ⅱ．继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液 | 溶液的蓝色逐渐褪去 |
请回答：
（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I
-完全被氧化时转移______mol e
-，该反应中硫酸表现出的化学性质是______．
（2）上述资料中的反应______（填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应______（填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是______．
（3）根据资料中的反应①～④并结合所学知识，判断IO
3-、BrO
3-、I
2、Br
2的氧化性由强到弱的顺序是______；KBrO
3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是______．
（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO
3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）．
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强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH
4+、Ba
2+、Mg
2+、H
+、OH
-、Cl
-、HCO
3-、SO
42-（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）．已知：①甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；②0.1mol•L
-1乙溶液中c（H
+）＞0.1mol•L
-1；③向丙溶液中滴入AgNO
3溶液，产生不溶于稀HNO
3的白色沉淀．下列结论不正确的是（ ）
A．四种物质中一定有共价化合物
B．四种物质中一定有Ba（OH）
2C．丙溶液中含有NH
4+D．丁溶液中含有HCO
3-
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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：
| 实验编号 | c（HA）/mol•L-1 | c（NaOH）/mol•L-1 | 反应后溶液pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
| 乙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
下列判断不正确的是（ ）
A．c
1一定大于0.2 mol•L
-1B．HA的电离方程式是HA⇌H
++A
-C．甲反应后溶液中：c（Na
+）＞c（OH
-）＞c（A
-）＞c（H
+）
D．乙反应后溶液中：c（Na
+）＜c（HA）+c（A
-）
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