Question

常温下，下列关于电解质溶液的叙述中不正确的是（ ）
A．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
B．等物质的量浓度、等体积的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7
C．等物质的量浓度的NH₄HSO₄、NH₄HCO₃溶液中c（NH₄⁺）大小，NH₄HSO₄＞NH₄HCO₃
D．等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c（OH^-），前者小于后者

Answer

A．根据电荷守恒判断；
B．等物质的量浓度、等体积的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好反应生成醋酸钠，根据盐的类型确定溶液的酸碱性；
C．氢离子抑制铵根离子水解，碳酸氢根离子促进铵根离子水解；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离．
【解析】
A．溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），故A正确；
B．等物质的量浓度、等体积的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，故B错误；
C．硫酸氢铵能电离出氢离子，氢离子抑制铵根离子水解，碳酸氢铵中碳酸氢根离子和铵根离子相互促进水解，所以等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c（NH4+）大小，NH4HSO4＞NH4HCO3，故C正确；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，所以醋酸抑制水电离，醋酸钠促进水电离，则等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c（OH-），前者小于后者，故D正确；
故选B．