Question

已知由短周期元素组成的物质 A、B、C、D，具有如下反应关系：

（1）通常若A为黄绿色单质，B为无色液态化合物，且0.1mol/L的C溶液pH=1，则D的化学式是    ．
（2）若B为化合物，且A、C两种无色气体相遇变为红棕色，则B的电子式是    ．
（3）若A为单质，C、D为常见易燃气体，则A与B反应的化学方程式是    ．
（4）若A为单质，B通常是无色液态化合物，灼烧D产生黄色火焰，则：
①如B分子含有10个电子，A与B反应的离子方程式是    ．
②如B分子含有18个电子，如下图所示，可将其组成B-O₂燃料电池．

其正极反应    ；负极反应    ．
③如B分子含有32个电子，B的电离方程式是 CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺．

Answer

（1）通常若A为黄绿色单质，应为Cl2，B为无色液态化合物，应为H2O，二者反应生成HCl和HClO；
（2）若B为化合物，且A、C两种无色气体相遇变为红棕色，应为NH3和O2的反应；
（3）若A为单质，C、D为常见易燃气体，应为C和H2O的反应，生成H2和CO；
（4）若A为单质，灼烧D产生黄色火焰，说明含有钠元素，B通常是无色液态化合物，如分子含有10个电子，应为H2O，如分子含有18个电子，应为CH3OH．
【解析】
（1）通常若A为黄绿色单质，应为Cl2，B为无色液态化合物，应为H2O，二者反应生成HCl和HClO，B为无色液态化合物，且0.1mol/L的C溶液pH=1，应为HCl，
则D为HClO，故答案为：HClO；
（2）若B为化合物，且A、C两种无色气体相遇变为红棕色，应为NH3和O2的反应，则B为NH3，为共价化合物，电子式为，故答案为：；
（3）若A为单质，C、D为常见易燃气体，应为C和H2O的反应，生成H2和CO，反应的化学方程式为C+H2OCO↑+H2↑，故答案为：C+H2OCO↑+H2↑；
（4）若A为单质，灼烧D产生黄色火焰，说明含有钠元素，
①如B分子含有10个电子，应为H2O，A与B反应为Na和H2O的反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
②如分子含有18个电子，应为CH3OH，负极发生氧化反应，电极方程式为2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+，正极发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e-=2H2O，故答案为：O2+4H++4e-=2H2O；2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+；
③如B分子含有32个电子，应为CH3COOH，为弱酸，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故答案为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+．