一学习小组利用下图所示装置,对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定,并探究利用其制备硫酸铜溶液.
(1)向A中加入10g废铜屑样品,关闭弹簧夹,打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭.此时装置C中发生的现象是______.
(2)反应进行到A中不再产生气泡时,若C中收集到448mL(已换算成标准状况)气体,则该废铜屑中铜的质量百分含量为______.
(3)拆除C、D装置后,打开弹簧夹,持续将空气通入A中,至A中固体全部消失,再继续通入一段时间空气后,关闭弹簧夹,停止通入空气.
①该过程中发生反应的离子方程式是______、______;
②为使A中固体加快溶解速率,以下方法运用合理的是______.
a.对A装置加热 b.向A内加入少量Fe
2O
3 c.向A内加入少量CuO
d.增大空气通入量 e.向A内加入少量FeSO
4 f.向A内加入少量H
2O
(4)将A中溶液倒入烧杯内,加入Cu
2(OH)
2CO
3将其调节至pH=4时,溶液中铁被完全沉淀,过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液,此过程离子反应方程式是______.
(5)有同学认为,可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量,则其采用的方法是______,其具体操作步骤可续写为:______.
考点分析:
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利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如下图所示:
(1)流程Ⅰ中,欲除去粗盐中含有的Ca
2+、Mg
2+、SO
42-等离子,需将粗盐溶解后,按序加入药品进行沉淀、过滤.其加入药品顺序合理的是______.
a.Na
2CO
3、NaOH、BaCl
2溶液 b.NaOH、BaCl
2、Na
2CO
3溶液
c.NaOH、Na
2CO
3、BaCl
2溶液 d.BaCl
2、Na
2CO
3、NaOH溶液
(2)流程Ⅱ中,电解饱和NaCl溶液的离子方程式为______ 2OH
-+H
2↑+Cl
2↑
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已知由短周期元素组成的物质 A、B、C、D,具有如下反应关系:
(1)通常若A为黄绿色单质,B为无色液态化合物,且0.1mol/L的C溶液pH=1,则D的化学式是
.
(2)若B为化合物,且A、C两种无色气体相遇变为红棕色,则B的电子式是
.
(3)若A为单质,C、D为常见易燃气体,则A与B反应的化学方程式是
.
(4)若A为单质,B通常是无色液态化合物,灼烧D产生黄色火焰,则:
①如B分子含有10个电子,A与B反应的离子方程式是
.
②如B分子含有18个电子,如下图所示,可将其组成B-O
2燃料电池.
其正极反应
;负极反应
.
③如B分子含有32个电子,B的电离方程式是 CH
3COOH⇌CH
3COO
-+H
+.
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一定条件下,在绝热恒容2L密闭容器中进行反应:N
2(g)+3H
2(g)⇌2NH
3(g)△H<0,若反应过程中n(H
2)和n(NH
3)随时间变化的关系如图所示,则下列有关叙述中一定正确的是( )
A.a点表示NH
3生成速率与NH
3分解速率相等
B.b点和c点H
2的转化率相等
C.若在t
1时刻再充入一定量H
2,达平衡时化学平衡常数不变
D.若在t
2时刻再充入一定量He,达平衡时c(H
2)小于0.4mol/L
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常温下,下列关于电解质溶液的叙述中不正确的是( )
A.等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后,c(H
+)+c(NH
4+)=c(Cl
-)+c(OH
-)
B.等物质的量浓度、等体积的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH=7
C.等物质的量浓度的NH
4HSO
4、NH
4HCO
3溶液中c(NH
4+)大小,NH
4HSO
4>NH
4HCO
3D.等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c(OH
-),前者小于后者
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下列与处理方法对应的方程式不正确的是( )
A.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢:CO
32-+CaSO
4=CaCO
3↓+SO
42-B.燃煤中加入石灰石可以减少SO
2的排放:O
2+2CaCO
3+2SO
2=2CO
2↑+2CaSO
4C.用氢氟酸蚀刻玻璃:SiO
2+4HF=SiF
4↑+2H
2O
D.给过量使用阿司匹林造成水杨酸中毒的患者,静脉滴注NaHCO
3解毒:
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