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下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N ②M原子比N原子...
下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N ②M原子比N原子更易得电子 ③氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy ④单质熔点M＞N ⑤相同条件下单质与H2化合时M比N更剧烈 ⑥气态氢化物的稳定性HmM＞HnN．能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（ ）
A．①②③④
B．①②⑤⑥
C．②③⑤⑥
D．③④⑤⑥
考点分析：
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化学与生活、生产、社会关系密切．下列叙述不正确的是（ ）
A．天然药物无任何毒副作用，可长期服用
B．将煤和石油脱硫后使用，可减少酸雨发生
C．在污水井盖孔眼处燃放鞭炮，会引起井内沼气爆炸
D．馒头越嚼越甜，是因为淀粉在唾液酶的作用下水解产生麦芽糖
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有机物A的分子式为C
9H
10O
2，A在光照条件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氢谱中有4组峰，峰面积比为2：2：2：3，B可发生如下转化关系（无机产物略）：
已知：①K与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构；
②当羟基与双键碳原子相连时，会发生如下转化：RCH=CHOH→RCH
2CHO；
请回答下列问题：
（1）B中含氧官能团的名称是：______
（2）反应⑤属于______反应类型．
（3）写出结构简式：A______，J______
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应②：______
反应④：______
（5）同时符合下列要求的K的同分异构体有______种；写出其中任意两种的结构简式：______、______．
Ⅰ．苯环上的一元取代物只有两种结构
Ⅱ．能发生银镜反应
Ⅲ．与氯化铁溶液发生显色反应．
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一学习小组利用下图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液．
（1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭．此时装置C中发生的现象是______．
（2）反应进行到A中不再产生气泡时，若C中收集到448mL（已换算成标准状况）气体，则该废铜屑中铜的质量百分含量为______．
（3）拆除C、D装置后，打开弹簧夹，持续将空气通入A中，至A中固体全部消失，再继续通入一段时间空气后，关闭弹簧夹，停止通入空气．
①该过程中发生反应的离子方程式是______、______；
②为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是______．
a．对A装置加热 b．向A内加入少量Fe
2O
3 c．向A内加入少量CuO
d．增大空气通入量 e．向A内加入少量FeSO
4 f．向A内加入少量H
2O
（4）将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu
2（OH）
2CO
3将其调节至pH=4时，溶液中铁被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液，此过程离子反应方程式是______．
（5）有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，则其采用的方法是______，其具体操作步骤可续写为：______．
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利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如下图所示：
（1）流程Ⅰ中，欲除去粗盐中含有的Ca
2+、Mg
2+、SO
42-等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤．其加入药品顺序合理的是______．
a．Na
2CO
3、NaOH、BaCl
2溶液 b．NaOH、BaCl
2、Na
2CO
3溶液
c．NaOH、Na
2CO
3、BaCl
2溶液 d．BaCl
2、Na
2CO
3、NaOH溶液
（2）流程Ⅱ中，电解饱和NaCl溶液的离子方程式为______ 2OH
-+H
2↑+Cl
2↑
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已知由短周期元素组成的物质 A、B、C、D，具有如下反应关系：
（1）通常若A为黄绿色单质，B为无色液态化合物，且0.1mol/L的C溶液pH=1，则D的化学式是
．
（2）若B为化合物，且A、C两种无色气体相遇变为红棕色，则B的电子式是
．
（3）若A为单质，C、D为常见易燃气体，则A与B反应的化学方程式是
．
（4）若A为单质，B通常是无色液态化合物，灼烧D产生黄色火焰，则：
①如B分子含有10个电子，A与B反应的离子方程式是
．
②如B分子含有18个电子，如下图所示，可将其组成B-O
2燃料电池．
其正极反应
；负极反应
．
③如B分子含有32个电子，B的电离方程式是 CH
3COOH⇌CH
3COO
-+H
+．
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