Question

室温下，将1.00mol•Lˉ¹盐酸滴入20.00mL 1.00mol•Lˉ¹氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如右图所示．下列说法正确的是（ ）

A．a点pH=14
B．b点溶液中离子浓度大小等量关系可能为c（NH₄⁺）+c=c（Cl^-）
C．c点，消耗盐酸的体积V₁＜20 mL
D．d点溶液中离子浓度大小关系可能为c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c （NH₄⁺）

Answer

根据酸碱滴定过程的图中a、b、c、d点的pH值来分析溶液中离子的浓度或溶液中的溶质，并利用原子守恒、物料守恒和电荷守恒来分析解答．
【解析】
A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，所以溶液中c（OH-）＜c（NH3．H2O），则溶液的pH小于14，故A错误；
B．b点溶液呈碱性，溶质为氯化铵和一水合氨，根据物料守恒知，c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-），故B错误；
C．C点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使其水溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以消耗盐酸的体积V1＜20 mL，故C正确；
D．d点溶液中溶质为盐酸和氯化铵，根据物料守恒知，c（Cl-）＞c（H+），故D错误；
故选C．