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碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛,此方面的科学研究为当今提倡的“低碳生...
碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛,此方面的科学研究为当今提倡的“低碳生活方式”提供依据.请按要求回答下列问题:
(1)甲烷燃烧放出大量的热,可作为能源用于人类的生产和生活.
已知:①2CH
4 (g)+3O
2 (g)=2CO (g)△H
1=-1214kJ/mol②2CO (g)+O
2 (g)=2CO
2 (g)△H
2=-566kJ/mol写出甲烷燃烧热的热化学方程式:______.
(2)甲烷燃料电池已得到广泛使用.若在酸性介质中,该电池工作时负极电极反应式为______.某同学利用此甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)
2的实验装置如右图所示.通电后,溶液中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色.
①b端所用电极材料为______.
②写出一种适合该装置的电解质溶液的名称:______
③写出该装置工作时的总反应:______ Fe(OH)
2+H
2↑
考点分析:
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某同学设计了如下实验Ⅰ和实验Ⅱ,测定某氯化铁与氯化亚铁的混合物
中铁元素的质量分数x.请按要求回答下列问题:
实验Ⅰ:
(1)样品中加入盐酸的作用是.
(2)操作Ⅰ溶液配制过程中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还需要的有(填
仪器名称)______;操作n名称为______.
(3)反应①的离子反应方程式为______.
(4)若坩埚质量是W
1g,坩埚与最终灼烧后的固体总质量是W
2 g,则样品中铁元素
的质量分数(化简代数式)x
1=______
实验Ⅱ:
(5)反应③的离子方程式为______.
(6)若3次平行滴定实验,平均消耗c mol/L KMnO4溶液的体积为d mL,则样品中铁元素的质量分数(化简代数式)x
2=______
若样品溶解仍使用盐酸而不改用稀硫酸,则所得样品中铁元素的质量分数将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)______.
(7)你认为实验II的设计不足之处有______.
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B是一种五元环状化合物,其核磁共振氢谱只有一个峰;H的核磁共振氢谱有3个峰,峰面积之比为2:2:1;I是一种合成橡胶和树脂的重要原料.已知R是烃基,有关物质转化关系及信息如下:
请按要求回答下列问题:
(1)A的不氧官能团为______;⑤的反应类型为______;
上图属于加成反应的有(填编号)______.
(2)B的结构简式为______;
H按系统命名法应命名为______.
(3)写出下列反应的化学方程式:⑦______
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下图中D、E、Z是单质,其余均是化合物.且知D、E为日常常用金属;D元素的原子最外层电子数与电子层数相等{无色气体N在Z中燃烧生成气体X;N、Z、Y是氯碱工业的产品;除反应①外,其他反应均在水溶液中进行.
请按要求回答下列问题:
(1)D在周期表中的位置:______;X的电子式为______.
(2)G可做净水剂助剂,能加快悬浮物固体的沉降,请用离子方程式表示其原因:______.
(3)写出反应①的化学方程式:______ Al
2O
3+3Fe
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相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:X
2(g)+3Y
2(g)⇌2XY
3(g)△H=-92.6kJ•mol
-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:
容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 |
X2 | Y2 | XY3 |
① | 1 | 3 | | 放热 23.15kJ |
② | 0.6 | 1.8 | 0.8 | Q(Q>0) |
下列叙述不正确的是( )
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
C.达平衡时,两个容器中XY
3的物质的量浓度均为2 mol•L
-1D.若容器①体积为0.20 L,则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
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室温下,将1.00mol•Lˉ
1盐酸滴入20.00mL 1.00mol•Lˉ
1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如右图所示.下列说法正确的是( )
A.a点pH=14
B.b点溶液中离子浓度大小等量关系可能为c(NH
4+)+c=c(Cl
-)
C.c点,消耗盐酸的体积V
1<20 mL
D.d点溶液中离子浓度大小关系可能为c(H
+)>c(Cl
-)>c(OH
-)>c (NH
4+)
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