满分5 >
高中化学试题 >
查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与...
查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应．要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是（ ）
A．实验法
B．观察法
C．分类法
D．比较法
考点分析：
相关试题推荐
碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，此方面的科学研究为当今提倡的“低碳生活方式”提供依据．请按要求回答下列问题：
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
已知：①2CH
4 （g）+3O
2 （g）=2CO （g）△H
1=-1214kJ/mol②2CO （g）+O
2 （g）=2CO
2 （g）△H
2=-566kJ/mol写出甲烷燃烧热的热化学方程式：______．
（2）甲烷燃料电池已得到广泛使用．若在酸性介质中，该电池工作时负极电极反应式为______．某同学利用此甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）
2的实验装置如右图所示．通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．
①b端所用电极材料为______．
②写出一种适合该装置的电解质溶液的名称：______
③写出该装置工作时的总反应：______ Fe（OH）
2+H
2↑
查看答案
某同学设计了如下实验Ⅰ和实验Ⅱ，测定某氯化铁与氯化亚铁的混合物
中铁元素的质量分数x．请按要求回答下列问题：
实验Ⅰ：
（1）样品中加入盐酸的作用是．
（2）操作Ⅰ溶液配制过程中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的有（填
仪器名称）______；操作n名称为______．
（3）反应①的离子反应方程式为______．
（4）若坩埚质量是W
1g，坩埚与最终灼烧后的固体总质量是W
2 g，则样品中铁元素
的质量分数（化简代数式）x
1=______
实验Ⅱ：
（5）反应③的离子方程式为______．
（6）若3次平行滴定实验，平均消耗c mol/L KMnO4溶液的体积为d mL，则样品中铁元素的质量分数（化简代数式）x
2=______
若样品溶解仍使用盐酸而不改用稀硫酸，则所得样品中铁元素的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）______．
（7）你认为实验II的设计不足之处有______．
查看答案
B是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；H的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：1；I是一种合成橡胶和树脂的重要原料．已知R是烃基，有关物质转化关系及信息如下：
请按要求回答下列问题：
（1）A的不氧官能团为______；⑤的反应类型为______；
上图属于加成反应的有（填编号）______．
（2）B的结构简式为______；
H按系统命名法应命名为______．
（3）写出下列反应的化学方程式：⑦______
查看答案
下图中D、E、Z是单质，其余均是化合物．且知D、E为日常常用金属；D元素的原子最外层电子数与电子层数相等{无色气体N在Z中燃烧生成气体X；N、Z、Y是氯碱工业的产品；除反应①外，其他反应均在水溶液中进行．
请按要求回答下列问题：
（1）D在周期表中的位置：______；X的电子式为______．
（2）G可做净水剂助剂，能加快悬浮物固体的沉降，请用离子方程式表示其原因：______．
（3）写出反应①的化学方程式：______ Al
2O
3+3Fe
查看答案
相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X
2（g）+3Y
2（g）⇌2XY
3（g）△H=-92.6kJ•mol
-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器
编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 |
| X2 | Y2 | XY3 |
| ① | 1 | 3 | | 放热 23.15kJ |
| ② | 0.6 | 1.8 | 0.8 | Q（Q＞0） |
下列叙述不正确的是（ ）
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
C．达平衡时，两个容器中XY
3的物质的量浓度均为2 mol•L
-1D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
查看答案
