Question

下列溶液中，各关系式正确的是（ ）
A．等浓度、等体积的NaOH 和二元弱酸H₂A 混和溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）
B．1 L 0.1 mol•L^-1 CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O 的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．已知两种弱酸HA、HB 的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB），常温下0.1 mol•L^-1的HA、HB、NaA、NaB 溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）
D．物质的量浓度相等的Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 溶液等体积混合后的溶液中：3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）+c（HCO₃^-）=2c（OH^-）+c（CO₃^2-）

Answer

A．根据电荷守恒角度分析；
B．先确定各离子的系数，如果系数相同，则不水解的离子浓度大于水解的离子浓度，再根据溶液的酸碱性确定氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小；
C．相同浓度相同元数的酸溶液，酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，相同浓度相同元数的钠盐溶液中，酸根离子越易水解，其钠盐的pH越大；
D．根据电荷守恒和物料守恒角度分析．
【解析】
A．等浓度、等体积的NaOH 和二元弱酸H2A 混和，氢氧化钠和酸恰好反应生成弱酸酸式盐，溶液呈电中性，所以溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-），故A错误；
B．该溶液中，硫酸根离系数和铵根离子系数都是2，铜离子系数是1，硫酸根离子不水解，其浓度是0.2mol/L，铵根离子水解，所以其浓度小于0.2mol/L，铜离子系数是1且易水解，所以其浓度小于0.1mol/L，该盐是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），所以溶液中离子浓度大小顺序是c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-），故B正确；
C．两种弱酸HA、HB 的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB），说明HA的酸性大于HB，常温下0.1 mol•L-1的HA、HB中，氢离子浓度HA大于HB，所以pH（HA）＜pH（HB），酸越强其阴离子水解程度越小，所以0.1 mol•L-1的NaA、NaB 溶液中，NaA的水解程度小于NaB，所以pH（NaA）＜pH（NaB），故C错误；
D．物质的量浓度相等的Na2CO3 和NaHCO3 溶液等体积混合后的溶液中，根据电荷守恒和物料守恒得，碳酸钠存在
2c（H2CO3）+c（H+）+c（HCO3-）=c（OH-），碳酸氢钠存在c（CO32-）+c（OH-）=c（H2CO3）+c（H+），将第一个等式减去第二个等式得3c（H2CO3）+2c（H+）+c（HCO3-）=2c（OH-）+c（CO32-），故D正确；
故选BD．