Question

某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）：

	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO2）（标况）	2.24L	3.36L	3.36L

则下列分析推理中不正确的是（ ）
A．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO₃的
B．加入混合物9.2 g时盐酸过量
C．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol•L^-1
D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应

Answer

由题意可知：9.2 g混合物与50 mL盐酸反应时盐酸过量，而27.6 g混合物与50 mL盐酸作用时盐酸不足；
由反应H++HCO3-=CO2↑+H2O知，盐酸的物质的量为：n（HCl）=n（CO2）=0.15 mol，
设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为x和y，
则有：x+y=0.1mol   ①
84x+100y=9.2g  ②
解得：x=0.05 mol，y=0.05 mol
所以c（HCl）=0.15 mol/0.05 L=3 mol/L，
w（NaHCO3）=×100%=45.65%
又由n（NaHCO3）=n（KHCO3），84•n（NaHCO3）+100•n（KHCO3）=15.7g，
解得n （NaHCO3）=0.085 mol，所以15.7 g混合物完全反应消耗HCl的物质的0.17 mol＞0.15 mol，故不能恰好完全反应．
【解析】
A．第一组实验盐酸过量，固体完全反应，两成分中所含碳酸氢根的物质的量n（HCO3-）等于二氧化碳的物质的量，则84n（NaHCO3）+100[-n（NaHCO3）]=9.2 g，解得：n（NaHCO3）=0.05 mol，能计算NaHCO3的质量分数，故A错误；
B．由于第二组实验所得气体多于第一组实验，且盐酸同量，说明加入混合物9.2 g时盐酸过量，故B正确；
C．由表知，最后一栏为盐酸不足，可根据生成气体的物质的量计算盐酸的浓度，c（HCl）===3.0mol/L，故C正确；
D．由分析可知n（NaHCO3）=n（KHCO3），84•n（NaHCO3）+100•n（KHCO3）=15.7g，解得n （NaHCO3）=0.085 mol，所以15.7 g混合物完全反应消耗HCl的物质的0.17 mol＞0.15 mol，故不能恰好完全反应；或从前两组中的数据可以看出，二氧化碳的体积增加了，混合物的质量也需要增加，第二组中实际参加反应的混合物是9.2g+×9.2g=13.8克，15.7克的混合物过量，故D错误；
故选AD．