Question

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：
2NO+2CO2CO₂+N₂+Q
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间		1	2	4	4	5
c（NO）	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（NO）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的Q______0〔填写“＞”、“＜”、“=”〕
（2）前2s内的平均反应速率v （N₂）=______．
（3）在该温度下，反应的平衡常数K=______．（只写出计算结果）
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是______．
A．选用更有效的催化剂      B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度      D．缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

实验编号	T/℃	NO初始浓度/mol•L^-1	CO初始浓度/mol•L^-1	催化剂的比 表面积/m^2•g^-1
Ⅰ	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	82
Ⅱ	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	124
Ⅲ	350	1.20×10^-3	5.80×10^-3	124

请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．

Answer

（1）反应能够自发进行，利用△H-T△S＜0来分析该反应吸热放热情况；
（2）根据化学反应速率的定义及2s内浓度的变化量来计算解答；
（3）根据该温度下达化学平衡时各物质平衡时浓度及化学平衡常数的概念来计算；
（4）能提高NO转化率则化学平衡正向移动，利用影响化学平衡移动的因素来分析；
（5）利用影响化学反应速率及化学平衡的因素来分析、完成三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图．
【解析】
（1）由反应能够自发进行，则△H-T△S＜0，即该反应一定是放热才有可能自发进行，Q＞0是放热反应，
故答案是：＞；
（2）由表格中的数据可知2s内NO浓度的变化量为1.00×10-3-2.50×10-4=7.50×10-4，
则υ（NO）==3.75×10-4mol•L-1•s-1
由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则
υ（N2）=υ（NO）≈1.88×10-4mol•L-1•s-1，
故答案为：1.88×10-4mol•L-1•s-1；
（3）由表格中的数据可知到4s时达到化学平衡，则
2NO+2CO 2CO2+N2，
开始1.00×10-3 3.60×10-3 0 0
转化9×10-4 9×10-4 9×10-4 4.50×10-4
平衡1.00×10-4 2.70×10-3 9×10-4 4.50×10-4
则 K==5000，
故答案为：5000；
（4）由化学反应及提高NO转化率可知，应使化学平衡正向移动，催化剂不能影响平衡移动，
该反应放热，则升高温度逆向移动，缩小容器的体积相当于加压，则加压、降温使该反应平衡正移，
故答案为：C、D；
（5）由于Ⅰ、Ⅱ温度相同，催化剂对平衡移动无影响，化学平衡不移动，但Ⅱ的速率大，所以Ⅱ先达到化学平衡，Ⅰ、Ⅱ达平衡时NO的浓度相同；
而Ⅲ的温度高，则反应速率最大且平衡向着逆向移动，即达到化学平衡时c（NO）增大，
故答案为：
．