满分5 > 高中化学试题 >

【有机化学基础】某有机物X(C7H8O)与另一有机物Y发生如下反应生成化合物Z(...

【有机化学基础】某有机物X(C7H8O)与另一有机物Y发生如下反应生成化合物Z(C11H14O2).
X+Ymanfen5.com 满分网Z+H2O
(1)X是下列化合物之一,已知X不能与FeCl3溶液发生显色反应,则X是______
A.manfen5.com 满分网B.manfen5.com 满分网C.manfen5.com 满分网D.manfen5.com 满分网
(2)Y的分子式是______,可能的结构简式是____________
(3)Y有多种同分异构体,其中一种同分异构体E发生银镜反应后,其产物经氧化可得到F(C4H8O3).F可发生如下反应:
Fmanfen5.com 满分网manfen5.com 满分网+H2O
该反应的类型是______,E的结构简式是______
(4)若Y与E具有相同的碳链,则Z的结构简式为______
(1)X不能与FeCl3溶液发生显色反应说明不含酚羟基,结合X的分子式、与Y发生酯化反应来确定X;     (2)X和Y能发生酯化反应,X是醇,Y是羧酸,根据酯的分子式确定Y的分子式,写出其结构简式; (3)E发生银镜反应后,说明含有醛基;其产物经氧化可得到F(C4H8O3),F可以自身发生酯化反应,说明F含有羧基和醇羟基,以此来判断E的结构简式; (4)若Y与E具有相同的碳链,说明Y是直链型羧酸,根据X和Y 来确定Z的结构简式. 【解析】 (1)X不能与FeCl3溶液发生显色反应说明不含酚羟基,X(C7H8O)分子中含有1个O,且X和Y能发生酯化反应,所以X是醇,故选D;     (2)X和Y能发生酯化反应,X是醇,Y是羧酸,X和Y能发生酯化反应生成Z(C11H14O2)和水,发生酯化反应时,酯中的碳原子个数等于羧酸和醇中的碳原子个数之和,酯中氢原子、氧原子与水中氢原子、氧原子个数之和分别等于酸与醇中氢、氧原子之和,所以Y的分子式为C4H8O2,是丁酸,丁酸的同分异构体中含有羧基的有两个,其结构简式分别为:CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH, 故答案为:C4H8O2;CH3CH2CH2COOH;CH3CH(CH3)COOH; (3)E发生银镜反应后,说明含有醛基;其产物经氧化可得到F(C4H8O3),F可以自身发生酯化反应,说明F含有羧基和醇羟基,F的结构简式为CH2(OH)CH2CH2COOH,所以E的结构简式为CH2(OH)CH2CH2CHO, 故答案为:酯化反应;CH2(OH)CH2CH2CHO;  (4)若Y与E具有相同的碳链,说明Y是直链型羧酸,其结构简式为:CH3CH(CH3)COOH,苯甲醇和丁酸反应生成Z酯和水,所以Z的结构简式为:, 故答案为:.
复制答案
考点分析:
相关试题推荐
2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只,锂电池消耗量巨大,对不可再生的金属资源的消耗是相当大的.因此锂离子电池回收具有重要意义,其中需要重点回收的是正极材料,其主要成分为钴酸锂(LiCoO2).导电乙炔黑(一种炭黑).铝箔以及有机粘接剂.某回收工艺流程如下:
manfen5.com 满分网
(1)上述工艺回收到的产物有   
(2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂,为了安全对拆解环境的要求是   
(3)碱浸时主要反应的离子方程式为   
(4)酸浸时反应的化学方程式为    .如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的,但不利之处是   
(5)生成Li2CO3的化学反应方程式为    .已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小,最后一步过滤时应    查看答案
有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,某教师设计了如图装置(夹持装置仪器已省略),其实验操作为:先按图安装好,先关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻,然后打开活塞a、b、c,通过控制活塞a和b,而有节奏(间歇性)通入气体,即可在M处观察到明显的实验现象.试回答以下问题:
manfen5.com 满分网
(1)A中发生反应的化学方程式:______ 2H2O+O2↑; 查看答案
超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层.科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:
2NO+2COmanfen5.com 满分网2CO2+N2+Q
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
    时间12445
c(NO)10.04.502.501.501.001.00
c(NO)3.603.052.852.752.702.70
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
(1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应的Q______0〔填写“>”、“<”、“=”〕
(2)前2s内的平均反应速率v (N2)=______
(3)在该温度下,反应的平衡常数K=______.(只写出计算结果)
(4)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是______
A.选用更有效的催化剂      B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度      D.缩小容器的体积
(5)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率.为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中.
实验编号T/℃NO初始浓度/mol•L-1CO初始浓度/mol•L-1催化剂的比
表面积/m2•g-1
2801.20×10-35.80×10-382
2801.20×10-35.80×10-3124
3501.20×10-35.80×10-3124
请在给出的坐标图中,画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明各条曲线的实验编号.
manfen5.com 满分网
查看答案
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个发生还原过程的反应式:
NO3-+4H++3e→NO+2H2O
在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO43中的一种物质(甲)中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生.
(1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式,标出电子转移的方向和数目:______
(2)上述反应中______被还原,还原剂是______
(3)反应生成0.3mol H2O,则转移电子的数目为______个.
(4)若反应后还生成KIO3,且其它物质保持不变,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将______(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”).
查看答案
在2008年初我国南方曾遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1mol XY2含有54mol电子.
(1)用元素符号将X、Y两元素填写在下面元素周期表中所对应的位置.
manfen5.com 满分网______
(2)X元素原子核外共有______种不同能量的电子.Y与氢元素形成的化合物的电子式是______
(3)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,写出D离子的核外电子排布式______;D与E能形成一种化学式为ED2的分子,该分子是______分子(填“极性”“非极性”),结构式为______;D所在族元素的氢化物中,沸点最低的是______ (写元素氢化物的化学式).写出该氢化物与该元素的某种氧化物反应的化学方程式______
(4)D、Y两元素哪种非金属性较强?______写出证明这一结论的一个实验事实:______
查看答案
试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.