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下列哪一项符合“绿色化学”的原则( ) A.排放前对废气、废水、废渣进行无害化处...
下列哪一项符合“绿色化学”的原则( )
A.排放前对废气、废水、废渣进行无害化处理
B.在化学生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质
C.在化工生产中,尽量避免使用任何化学物质
D.在化工厂范围多种草种树,努力构建花园式工厂
考点分析:
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CO和CO
2都可以合成甲醇:CO+2H
2→CH
3OH;CO
2+3H
2→CH
3OH+H
2O,CO、CO
2和H
2可通过下列反应制备:①CH
4+H
2O(g)→CO+3H
2;②CO+H
2O(g)→CO
2+H
2;反应①的产物合成甲醇时H
2过量,反应②的产物合成甲醇时H
2不足.为了充分利用原料,可将两个反应的产物混合使用.
(1)以CH
4、CO、H
2O混合气体为原料气,在一定条件下充分反应,所得气体以合成甲醇,为使原子的利用率达到最高,则CH
4、CO、H
2O的最佳配比为______.
(2)若以100L CH
4和H
2O的混合气体为原料,制备CO、CO
2和H
2混合气体,当CH
4和H
2O均完全反应后,在相同条件下反应后气体的体积为______L(写范围).
(3)若反应①的气体产物共为V
1L,则合成甲醇时H
2过量0.25V
1L;反应②的气体产物共为V
2L,则合成甲醇时H
2不足(H
2少V
2L).为了充分利用原料,可将两个反应的产物混合使用,则V
1与V
2最佳比例为______.
(4)在100L CH
4和H
2O的混合气体中,CH
4所占的体积分数为x,反应后气体的体积为y(L),求:x的取值范围和气体产物的体积y(用含x的函数表达式)
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将一定量的SO
2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO
2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO
2+O
2 2SO
3(正反应放热).反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O
2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积).(计算结果保留一位小数)
(1)求该反应达到平衡时SO
2的转化率(用百分数表示).
(2)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl
2溶液,生成沉淀多少克?(要有解题过程)
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已知:①NaNO
2具有强氧化性
②
奥沙拉秦是一种抗菌药.其合成路线如下:
(1)写出下列反应的化学方程式:
水杨酸→A______;
A→B______.
(2)写出D的结构简式______.
(3)写出下列反应的反应类型:D→E______,F→奥沙拉秦______.
(4)整个合成路线看,设计B→C步骤的作用是______.
(5)F的结构简式为______.
(6)有机物G(结构简式
)也可用于合成奥沙拉秦.它的一种同分异构体X是α-氨基酸,能与FeCl
3发生显色反应,其分子中共有6种化学环境不同的H原子.X的结构简式为______.
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【有机化学基础】某有机物X(C
7H
8O)与另一有机物Y发生如下反应生成化合物Z(C
11H
14O
2).
X+Y
Z+H
2O
(1)X是下列化合物之一,已知X不能与FeCl
3溶液发生显色反应,则X是______.
A.
B.
C.
D.
(2)Y的分子式是______,可能的结构简式是______和______.
(3)Y有多种同分异构体,其中一种同分异构体E发生银镜反应后,其产物经氧化可得到F(C
4H
8O
3).F可发生如下反应:
F
+H
2O
该反应的类型是______,E的结构简式是______.
(4)若Y与E具有相同的碳链,则Z的结构简式为______.
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2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只,锂电池消耗量巨大,对不可再生的金属资源的消耗是相当大的.因此锂离子电池回收具有重要意义,其中需要重点回收的是正极材料,其主要成分为钴酸锂(LiCoO
2).导电乙炔黑(一种炭黑).铝箔以及有机粘接剂.某回收工艺流程如下:
(1)上述工艺回收到的产物有
.
(2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂,为了安全对拆解环境的要求是
.
(3)碱浸时主要反应的离子方程式为
.
(4)酸浸时反应的化学方程式为
.如果用盐酸代替H
2SO
4和H
2O
2的混合液也能达到溶解的目的,但不利之处是
.
(5)生成Li
2CO
3的化学反应方程式为
.已知Li
2CO
3在水中的溶解度随着温度升高而减小,最后一步过滤时应
.
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