CO和CO
2都可以合成甲醇:CO+2H
2→CH
3OH;CO
2+3H
2→CH
3OH+H
2O,CO、CO
2和H
2可通过下列反应制备:①CH
4+H
2O(g)→CO+3H
2;②CO+H
2O(g)→CO
2+H
2;反应①的产物合成甲醇时H
2过量,反应②的产物合成甲醇时H
2不足.为了充分利用原料,可将两个反应的产物混合使用.
(1)以CH
4、CO、H
2O混合气体为原料气,在一定条件下充分反应,所得气体以合成甲醇,为使原子的利用率达到最高,则CH
4、CO、H
2O的最佳配比为______.
(2)若以100L CH
4和H
2O的混合气体为原料,制备CO、CO
2和H
2混合气体,当CH
4和H
2O均完全反应后,在相同条件下反应后气体的体积为______L(写范围).
(3)若反应①的气体产物共为V
1L,则合成甲醇时H
2过量0.25V
1L;反应②的气体产物共为V
2L,则合成甲醇时H
2不足(H
2少V
2L).为了充分利用原料,可将两个反应的产物混合使用,则V
1与V
2最佳比例为______.
(4)在100L CH
4和H
2O的混合气体中,CH
4所占的体积分数为x,反应后气体的体积为y(L),求:x的取值范围和气体产物的体积y(用含x的函数表达式)
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将一定量的SO
2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO
2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO
2+O
2 2SO
3(正反应放热).反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O
2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积).(计算结果保留一位小数)
(1)求该反应达到平衡时SO
2的转化率(用百分数表示).
(2)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl
2溶液,生成沉淀多少克?(要有解题过程)
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