Question

如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构．下列说法不正确的是（ ）

A．该化合物的化学式是Al₂Cl₆
B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电
C．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体
D．该化合物中存在特殊的共价键，且不含有非极性共价键

Answer

A、将二聚分子变成单分子，得AB3化学式，根据两种元素都处于第三周期，可能是PCl3 或AlCl3，而在PCl3所有原子已达稳定结构，形成二聚分子的话不可能符合，故只可能是AlCl3；
B、根据该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键；
C、根据该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，是分子晶体；
D、根据该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，不同原子之间形成的共价键是极性共价键，由于形式8电子稳定结构，故分子内存在配位键．
【解析】
A、将二聚分子变成单分子，得AB3化学式，根据两种元素都处于第三周期，可能是PCl3 或AlCl3，而在PCl3所有原子已达稳定结构，形成二聚分子的话不可能符合，故只可能是AlCl3，该化合物的化学式是Al2Cl6，故A正确；
B、该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键，也不是离子化合物，在熔融状态下不能导电，故B错误；
C、该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，是分子晶体，故C正确；
D、该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，Cl与Cl之间没有形成非极性共价键，不含非极性键，由于形式8电子稳定结构，故分子内存在配位键，故D正确；
故选B．