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在1000K时,下列可逆反应达到平衡:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H...
在1000K时,下列可逆反应达到平衡:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)已知CO和H2O的起始浓度均为0.01mol/L,H2的平衡浓度为0.005mol/L.此时,若再充入水气0.02mol/L,使平衡移动,H2的新平衡浓度可能是( )
A.0.0025mol/L
B.0.0075mol/L
C.0.01mol/L
D.0.015mol/L
考点分析:
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氯化铵晶体溶于重水中,溶液呈现出酸性,下列说法正确的是( )
A.NH
4+水解生成NH
3•H
2O和HD
2O
+B.NH
4+水解生成NH
3•DHO和H
2DO
+C.NH
4+水解生成NH
3•D
2O和H
2DO
+D.NH
4+水解生成NH
3•DHO和D
3O
+
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若以n
A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.0.1molFe与足量盐酸反应,转移的电子数为0.3n
AB.28gCO中所含的原子数为2n
AC.0.1mol/LNa
2CO
3溶液中,含有CO
32-数为0.1n
AD.标况下,22.4L苯的分子数为n
A
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等体积等物质的量浓度的NaHCO
3溶液和Ba(OH)
2溶液混合,离子方程式正确的是( )
A.HCO
3-+OH
-→H
2O+C
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B.2HCO
3-+Ba(OH)
2→BaCO
3↓+2H
2O+C
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C.HCO
3-+Ba
2++OH
-→H
2O+BaCO
3↓
D.2HCO
3-+Ba
2++2OH
-→BaCO
3↓+2H
2O+C
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关于下列各装置图的叙述中,正确的是( )
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A.实验室用装置①制取氨气
B.装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸
C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D.装置④是原电池,锌电极为阴极,发生氧化反应
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纳米是长度单位,1nm=10
-9m,当物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质.例如将铜制成“纳米铜”时具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧.下列关于“纳米铜”的叙述正确的是( )
A.常温下“纳米铜”比铜片的金属性强
B.常温下“纳米铜”比铜片更易失去电子
C.常温下“纳米铜”的还原性与铜片相同
D.常温下“纳米铜”比铜片的氧化性强
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