Question

下列叙述中正确的是（ ）
A．体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m＜n
B．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲）
C．25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c（H⁺）均为10^-5mol•L^-1
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC）+2c（C）该式满足NaHCO₃溶液中的离子浓度关系

Answer

A．相同浓度的氢氧化钠和氨水溶液，氢氧化钠溶液的pH大于氨水，根据强弱电解质的性质分析；
B．浓度越大，弱电解质的电离程度越小，所以甲的pH=a、乙的pH=a+1的醋酸溶液中，C（甲）＜10C（乙），根据酸的物质的量计算；
C．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
D．根据电荷守恒分析．
【解析】
A．相同浓度的氢氧化钠和氨水溶液，氢氧化钠溶液的pH大于氨水，稀释后，溶液的pH相同，则氢氧化钠稀释的体积大于氨水，故A错误；
B．浓度越大，弱电解质的电离程度越小，所以甲的pH=a、乙的pH=a+1的醋酸溶液中，C（甲）＞10C（乙），若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲），故B正确；
C.25℃，pH=9的NaOH溶液中由水电离出的c（H+）均为10-9mol•L-1，NaAc溶液中由水电离出的c（H+）均为10-5mol•L-1，故C错误；
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32- ），故D正确；
故选BD．