Question

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E是人体内含量最高的金属元素．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的非金属性由强到弱的顺序为______．
（2）B的氢化物的分子空间构型是______．它是______（填极性和非极性）分子．
（3）写出化合物AC₂的电子式______；一种由B、C组成的化合物与AC₂电子数相等，其化学式为______．
（4）E的核外电子排布式是______，
（5）10molB的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与4molD的单质反应时，B被还原到最低价，B被还原后的产物化学式为______．

Answer

前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成-2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子中存在氢键，C形成-2价阴离子，则C为氧元素，D为镁元素，核电荷数B＜C，则B为氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子，则A为碳元素；E是人体内含量最高的金属元素，为Ca，其原子序数为20，以此来解答．
【解析】
前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成-2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子中存在氢键，C形成-2价阴离子，则C为氧元素，D为镁元素，核电荷数B＜C，则B为氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子，则A为碳元素；E是人体内含量最高的金属元素，为Ca，其原子序数为20，
（1）A为C，B为N，C为O，非金属性为O＞N＞C，故答案为：O＞N＞C；
（2）B为氮元素，其氢化物为NH3，分子中的空间构型为三角锥型，为极性分子，故答案为：三角锥型；极性分子；
（3）化合物AC2是CO2，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为；一种由N元素、O元素化合物与CO2互为等电子体，其化学式为N2O，
故答案为：；N2O；
（4）E为Ca，其电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，故答案为：1s22s22p63s23p64s2；
（5）10molB的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与4molD的单质反应时，由电子守恒可知，4mol×（2-0）=n（N）×[+5-（-3）]，解得n（N）=1mol，则硝酸有剩余，反应中N元素的化合价降低被还原，B被还原到最低价，其最低价为-3价，B被还原后的产物化学式为NH4NO3，故答案为：NH4NO3．