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单晶硅是信息产业中重要的基础材料.通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝...
单晶硅是信息产业中重要的基础材料.通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅.以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图.
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相关信息如下:①四氯化硅遇水极易水解;
②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;
③有关物质的物理常数见下表:
物质 | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
沸点/℃ | 57.7 | 12.8 | - | 315 | - |
熔点/℃ | -70.0 | -107.2 | - | - | - |
升华温度/℃ | - | - | 180 | 300 | 162 |
请回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式______ Mn
2++Cl
2↑+2H
2O
考点分析:
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超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层.科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO
2和N
2,化学方程式如下:2NO+2CO⇌2CO
2+N
2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
时间/s | | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/mol•L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/mol•L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
(1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应是
反应(填写“吸热”、“放热”).
(2)前2s内的平均反应速度v(N
2)=
.
(3)此反应的平衡常数表达式为K=
.
(4)假设在容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
.
A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积.
查看答案
某反应体系中有物质:Bi
2(SO
4)
3、NaMnO
4、H
2O、MnSO
4、NaBiO
3、Na
2SO
4、H
2SO
4.
(1)请将NaBiO
3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内.
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(2)反应中,被氧化的元素是______,氧化剂是______.
(3)将氧化剂与还原剂及其已配平的化学计量数填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目.
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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E.其中A、B、C是同一周期的非金属元素.化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构.AC
2为非极性分子.B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高.E是人体内含量最高的金属元素.请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的非金属性由强到弱的顺序为______.
(2)B的氢化物的分子空间构型是______.它是______(填极性和非极性)分子.
(3)写出化合物AC
2的电子式______;一种由B、C组成的化合物与AC
2电子数相等,其化学式为______.
(4)E的核外电子排布式是______,
(5)10molB的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与4molD的单质反应时,B被还原到最低价,B被还原后的产物化学式为______.
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一定条件下将质量为X g的有机物在O
2中完全燃烧,燃烧后全部产物通过足量Na
2O
2层,过氧化钠的质量增重Y g,下列对应关系一定正确的是( )
序号 | 有机物 | X | Y |
A | C2H4 | m | m |
B | HCOOH | m | m |
C | CH3OH和CH3COOH的混合物 | m | m |
D | HCOOH与CH3COOCH3的混合物 | m | 2m |
A.A
B.B
C.C
D.D
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下列叙述中正确的是( )
A.体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水,分别稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m<n
B.有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)
C.25℃,pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中,由水电离出的c(H
+)均为10
-5mol•L
-1D.c(Na
+)+c(H
+)=c(OH
-)+c(HC
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)+2c(C
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)该式满足NaHCO
3溶液中的离子浓度关系
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