为了证明化学反应有一定的限度,进行了如下探究活动:
(Ⅰ)取5mL0.1mol•L
-1的KI溶液,滴加0.1mol•L
-1的FeCl
3溶液5~6滴
(Ⅱ)继续加入2mLCCl
4振荡
(Ⅲ)取萃取后的上层清液,滴加KSCN溶液
(1)探究活动(Ⅰ)和(Ⅱ)的实验现象分别为______、______.
(2)在探究活动(Ⅲ)中,活动设计者的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)
3,验证有Fe
3+残留,从而证明化学反应有一定的限度,但在实验中,却未见溶液呈血红色,对此同学们提出了下列两种猜想.
猜想一:Fe
3+已全部转化为Fe
2+猜想二:生成Fe(SCN)
3浓度极小,其颜色肉眼无法观察
为了验证猜想,在查阅资料后,获得下列信息:
信息一:乙醚微溶于水,Fe(SCN)
3在乙醚中的溶解度比在水中大
信息二:Fe
3+可与[Fe(CN)
6]
4-反应生成蓝色沉淀,用K
4[Fe(CN)
6]溶液检验Fe
3+的灵敏度比用KSCN更高
结合新信息,请你设计以下实验验证猜想
①请将相关的实验操作、现象和结论填入下表
实验操作 | 现象 | 结论 |
步骤一:______ | 产生蓝色沉淀 | ______ |
步骤二:______ | ______ | “猜想二”成立 |
②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式______.
考点分析:
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单晶硅是信息产业中重要的基础材料.通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅.以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图.
相关信息如下:①四氯化硅遇水极易水解;
②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;
③有关物质的物理常数见下表:
物质 | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
沸点/℃ | 57.7 | 12.8 | - | 315 | - |
熔点/℃ | -70.0 | -107.2 | - | - | - |
升华温度/℃ | - | - | 180 | 300 | 162 |
请回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式______ Mn
2++Cl
2↑+2H
2O
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2和N
2,化学方程式如下:2NO+2CO⇌2CO
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2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
时间/s | | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/mol•L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/mol•L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
(1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应是
反应(填写“吸热”、“放热”).
(2)前2s内的平均反应速度v(N
2)=
.
(3)此反应的平衡常数表达式为K=
.
(4)假设在容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
.
A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积.
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某反应体系中有物质:Bi
2(SO
4)
3、NaMnO
4、H
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4、NaBiO
3、Na
2SO
4、H
2SO
4.
(1)请将NaBiO
3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内.
(2)反应中,被氧化的元素是______,氧化剂是______.
(3)将氧化剂与还原剂及其已配平的化学计量数填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目.
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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E.其中A、B、C是同一周期的非金属元素.化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构.AC
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(3)写出化合物AC
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