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下列是有机化合物A的转化过程: (1)若D在一定条件可以氧化为B,则A的结构简式...

下列是有机化合物A的转化过程:
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(1)若D在一定条件可以氧化为B,则A的结构简式:______
(2)若有 X、Y两物质与A是同类物质的同分异构体,也能发生上述转化.
①若B能发生银镜反应;C不能发生消去反应,则X的结构简式______
②若B,D均不能发生银镜反应;则Y的可能的结构简式______
(3)若 Z与A为不同类别同分异构体,并且具有下列性质:
①Z不能与NaHCO3溶液反应;        ②Z不能使溴水褪色;
③1摩尔Z与足量金属钠反应可以生成1摩尔H2
④Z分子的一氯取代产物只有二种(不考虑立体异构现象).
则Z的结构简式______
(1)A能水解生成B和C,说明A中含有酯基,C能被氧化生成D,则B是酸,D是醛,若D在一定条件可以氧化为B,则B和D中碳原子个数相同,所以A是丙酸丙酯,B是1-丙酸,C是1-丙醇,D是丙醛; (2)若有 X、Y两物质与A是同类物质的同分异构体,也能发生上述转化, ①若B能发生银镜反应,说明B是甲酸,C不能发生消去反应,则C是2,2-二甲基丙醇,据此判断X的结构简式; ②若B,D均不能发生银镜反应,说明B不是甲酸,D为酮,则Y的可能的结构简式CH3COOCH(CH3)CH2CH3、CH3CH2COOCH(CH3)2; (3)若Z与A为不同类别同分异构体,并且具有下列性质: ①Z不能与NaHCO3溶液反应说明不含羧基;         ②Z不能使溴水褪色说明不含不饱和键; ③1摩尔Z与足量金属钠反应可以生成1摩尔H2说明含有两个羟基; ④Z分子的一氯取代产物只有二种说明含有两种类型的氢原子. 【解析】 (1)A能水解生成B和C,说明A中含有酯基,C能被氧化生成D,则B是酸,D是醛,若D在一定条件可以氧化为B,则B和D中碳原子个数相同,所以A是丙酸丙酯,B是1-丙酸,C是1-丙醇,D是丙醛, 所以A的结构简式为:CH3CH2COOCH2CH2CH3, 故答案为:CH3CH2COOCH2CH2CH3; (2)若有 X、Y两物质与A是同类物质的同分异构体,也能发生上述转化, ①若B能发生银镜反应,说明B是甲酸,C不能发生消去反应,则C是2,2-二甲基丙醇,则X的结构简式为: HCOOCH2C(CH3)3,故答案为:HCOOCH2C(CH3)3; ②若B,D均不能发生银镜反应,说明B不是甲酸,D为酮,则Y的可能的结构简式CH3COOCH(CH3)CH2CH3、CH3CH2COOCH(CH3)2, 故答案为:CH3COOCH(CH3)CH2CH3、CH3CH2COOCH(CH3)2; (3)若Z与A为不同类别同分异构体,并且具有下列性质: ①Z不能与NaHCO3溶液反应说明不含羧基;         ②Z不能使溴水褪色说明不含不饱和键; ③1摩尔Z与足量金属钠反应可以生成1摩尔H2说明含有两个羟基; ④Z分子的一氯取代产物只有二种说明含有两种类型的氢原子; 则符合条件的Z的同分异构体有:, 故答案为:.
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考点分析:
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为了证明化学反应有一定的限度,进行了如下探究活动:
(Ⅰ)取5mL0.1mol•L-1的KI溶液,滴加0.1mol•L-1的FeCl3溶液5~6滴
(Ⅱ)继续加入2mLCCl4振荡
(Ⅲ)取萃取后的上层清液,滴加KSCN溶液
(1)探究活动(Ⅰ)和(Ⅱ)的实验现象分别为____________
(2)在探究活动(Ⅲ)中,活动设计者的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3,验证有Fe3+残留,从而证明化学反应有一定的限度,但在实验中,却未见溶液呈血红色,对此同学们提出了下列两种猜想.
猜想一:Fe3+已全部转化为Fe2+
猜想二:生成Fe(SCN)3浓度极小,其颜色肉眼无法观察
为了验证猜想,在查阅资料后,获得下列信息:
信息一:乙醚微溶于水,Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大
信息二:Fe3+可与[Fe(CN)6]4-反应生成蓝色沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高
结合新信息,请你设计以下实验验证猜想                           
①请将相关的实验操作、现象和结论填入下表
实验操作现象结论
步骤一:______产生蓝色沉淀______
步骤二:____________“猜想二”成立
②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式______
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单晶硅是信息产业中重要的基础材料.通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅.以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图.
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③有关物质的物理常数见下表:
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沸点/℃57.712.8-315-
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(1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应是     反应(填写“吸热”、“放热”).
(2)前2s内的平均反应速度v(N2)=   
(3)此反应的平衡常数表达式为K=   
(4)假设在容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是   
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(1)请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内.
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(3)将氧化剂与还原剂及其已配平的化学计量数填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目.
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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E.其中A、B、C是同一周期的非金属元素.化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构.AC2为非极性分子.B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高.E是人体内含量最高的金属元素.请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的非金属性由强到弱的顺序为______
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(5)10molB的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与4molD的单质反应时,B被还原到最低价,B被还原后的产物化学式为______
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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