将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向...

将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol•L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如图所示：
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（1）写出OA段所发生反应的离子方程式______，______．
（2）当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为______mL（标准状况）．
（3）计算原混合物中碳酸钠、碳酸氢钠共______mol．

（1）在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，结合图象可知，开始没有二氧化碳气体生成，则制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠，则OA段先发生酸碱中和，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠．（2）结合图象可知，当加入35mL盐酸时，25～35mL发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体；（3）由三种物质消耗酸的体积及三种物质的总质量来计算．【解析】（1）在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，结合图象可知，开始没有二氧化碳气体生成，则制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠，则OA段0～5mL先发生酸碱中和，其离子反应方程式为H++OH-═H2O，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，其离子反应方程式为CO32-+H+═HCO3-，故答案为：H++OH-═H2O；CO32-+H+═HCO3-；（2）结合图象可知，当加入35mL盐酸时，25～35mL发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体，设生成二氧化碳的物质的量为n，生成气体时消耗的酸的物质的量为（35-25）×10-3L×1mol•L-1=0.01mol，则 HCO3-+H+═CO2↑+H2O 1 1 0.01mol n，所以n=0.01mol，标准状况下其体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故答案为：224；（3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则 ①x+y=1mol/L×（0.045-0.025）L ②x+z=1mol/L×0.025L ③84g/mol•x+106g/mol•y+40g/mol•z=2.5g 联立①②③式解得x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol 所以混合物中碳酸钠、碳酸氢钠共0.01mol+0.01mol=0.02mol，答：混合物中碳酸钠、碳酸氢钠共0.02mol．

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考点分析：

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烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮，例如：
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一种链状单烯烃A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到B和C．化合物B含碳69.8%，含氢11.6%，B无银镜反应．D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E．G的分子式为C7H14O2C₇H₁₄O₂．有关转化关系如下；
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（1）B的相对分子质量是______．
（2）写出结构简式：A______、E______．
（3）写出反应①、②的反应类型：①______、②______．
（4）写出反应②的化学方程式：______．
（5）F的一种同分异构体能发生酯化反应和银镜反应，其结构简式为______．

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下列是有机化合物A的转化过程：
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（1）若D在一定条件可以氧化为B，则A的结构简式：______．
（2）若有 X、Y两物质与A是同类物质的同分异构体，也能发生上述转化．
①若B能发生银镜反应；C不能发生消去反应，则X的结构简式______；
②若B，D均不能发生银镜反应；则Y的可能的结构简式______．
（3）若 Z与A为不同类别同分异构体，并且具有下列性质：
①Z不能与NaHCO₃溶液反应； ②Z不能使溴水褪色；
③1摩尔Z与足量金属钠反应可以生成1摩尔H₂；
④Z分子的一氯取代产物只有二种（不考虑立体异构现象）．
则Z的结构简式______．

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为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
（Ⅰ）取5mL0.1mol•L^-1的KI溶液，滴加0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液5～6滴
（Ⅱ）继续加入2mLCCl₄振荡
（Ⅲ）取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液
（1）探究活动（Ⅰ）和（Ⅱ）的实验现象分别为______、______．
（2）在探究活动（Ⅲ）中，活动设计者的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）₃，验证有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想．
猜想一：Fe³⁺已全部转化为Fe²⁺
猜想二：生成Fe（SCN）₃浓度极小，其颜色肉眼无法观察
为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大
信息二：Fe³⁺可与[Fe（CN）₆]^4-反应生成蓝色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN更高
结合新信息，请你设计以下实验验证猜想
①请将相关的实验操作、现象和结论填入下表

实验操作	现象	结论
步骤一：______	产生蓝色沉淀	______
步骤二：______	______	“猜想二”成立

②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式______．

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单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．
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相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；
②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
③有关物质的物理常数见下表：

物质	SiCl₄	BCl₃	AlCl₃	FeCl₃	PCl₅
沸点/℃	57.7	12.8	-	315	-
熔点/℃	-70.0	-107.2	-	-	-
升华温度/℃	-	-	180	300	162

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为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/s		1	2	3	4	5
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c（CO）/mol•L^-1	3.60×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应是    反应（填写“吸热”、“放热”）．
（2）前2s内的平均反应速度v（N₂）=    ．
（3）此反应的平衡常数表达式为K=    ．
（4）假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是    ．
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等