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下列实验能达到预期目的是（ ） A．检验Na2O2试样是否变质为Na2CO3，向...
下列实验能达到预期目的是（ ）
A．检验Na2O2试样是否变质为Na2CO3，向试样中加入盐酸，产生无色无味的气体
B．除去粗盐中的Ca2+、SO42-：依次加入过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸
C．检验蔗糖水解产物是否具有还原性：向水解后的溶液中加入新制Cu（OH）2并加热
D．检验溶液中是否一定含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
考点分析：
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下列说法正确的是（ ）
A．大量使用化石燃料，有利于“节能减排”
B．在使紫色石蕊试液变红的溶液中，Fe
2+、Mg
2+、NO
3-、CI
-可以大量共存
C．1molNa
2O
2与H
2O完全反应时转移的电子数为6.02×10
23个
D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：O
2+2H
2O+4e
-═4OH
-
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2010年2月19日IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）宣布，第112号化学元素正式名称为“Copernicium”，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165．下列关于Cn说法不正确的是（ ）
A．Cn是第七周期元素
B．Cn是过渡元素
C．Cn是金属元素
D．Cn是非金属元素
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工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO
2．主要反应如下：
C+O
2→CO
2 ①，
CaCO
3→CO
2↑+CaO ②
（1）含碳酸钙95%的石灰石2.0t按②完全分解（设杂质不分解），可得标准状况下CO
2的体积为____________m
3．
（2）纯净的CaCO
3和焦炭混合物m g在石灰窑中完全反应，所得CO
2的物质的量范围是______．
（3）纯净的CaCO
3和焦炭按①②完全反应，当窑内配比率
=2.2时，窑气中CO
2的最大体积分数为多少？（设空气只含N
2与O
2，且体积比为4：1，下同）
（4）某次窑气成分如下：O
2 0.2%，CO 0.2%，CO
2 41.6%，其余为N
2．则此次窑内配比率
为何值？
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将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol•L
-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO
2的体积（标准状况）关系如图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式______，______．
（2）当加入35mL盐酸时，产生CO
2的体积为______mL（标准状况）．
（3）计算原混合物中碳酸钠、碳酸氢钠共______mol．
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烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮，例如：
一种链状单烯烃A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到B和C．化合物B含碳69.8%，含氢11.6%，B无银镜反应．D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E．G的分子式为C7H14O2C
7H
14O
2．有关转化关系如下；
（1）B的相对分子质量是______．
（2）写出结构简式：A______、E______．
（3）写出反应①、②的反应类型：①______、②______．
（4）写出反应②的化学方程式：______．
（5）F的一种同分异构体能发生酯化反应和银镜反应，其结构简式为______．
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