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工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO...

工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；②MnSO4+ZnSO4+2H2Omanfen5.com 满分网MnO2+Zn+2H2SO4
下列说法不正确的是（ ）
A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂
B．①中析出16gS时转移1mol电子
C．②中MnSO4发生氧化反应
D．硫酸在该生产中可循环利用
从化合价的角度分析氧化还原反应，反应中，物质所含元素的化合价升高的物质为还原剂，降低的物质为氧化剂，反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等． 【解析】 A．反应①中MnO2→MnSO4，Mn元素化合价降低，MnSO4为氧化剂，②中MnSO4→MnO2，Mn元素化合价升高，为氧化剂，故A错误； B．①中析出16gS即0.5mol，转移为2×0.5mol=1mol电子，故B正确； C．②中MnSO4→MnO2，Mn元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故C正确； D．反应①消耗硫酸，反应②生成硫酸，硫酸可循环利用，故D正确． 故选A．
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考点分析：
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A．最终得到7.8g沉淀
B．最终得到的溶液中只含NaCl溶质
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D．标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体
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B．Cn是过渡元素
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