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研究发现，奥司他韦可以有效治疗H1N1 流感，奥司他韦分子式为C16H28N2O...

研究发现，奥司他韦可以有效治疗H1N1 流感，奥司他韦分子式为C16H28N2O4•H3PO4，
分子结构如图．下列有关奥司他韦的说法中正确的是（ ）
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A．含极性键，易溶于水，其水溶液有丁达尔效应
B．分子中含有酯基、氨基、苯环等官能团
C．1mol该物质最多能与3molNaOH反应
D．可以发生加成、取代、氧化反应
A、不同原子之间形成的化学键大多为极性键，大分子有机物不溶于水，胶体会产生丁达尔效应； B、根据结构简式和官能团的概念来回答； C、肽键、酯基、磷酸均能和氢氧化钠溶液反应； D、双键能发生加成反应，酯基可以发生取代反应，氨基可以发生氧化反应． 【解析】 A、该分子为大分子有机物不易溶于水，不会形成胶体分散系，无丁达尔效应，故A错误； B、分子中不含苯环，故B错误； C、1mol该物质含有1mol肽键、1mol酯基还有1mol的磷酸分子，所以最多能与5molNaOH反应，故C错误； D、分子中含有酯基、氨基、碳碳双键等官能团，可以发生加成、取代、氧化反应，故D正确． 故选D．
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考点分析：
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2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德•埃特尔，以表彰他在界面化学研究领域取得的成就．下面实例中涉及到的变化都属于“界面化学”的范畴．其中正确的是（ ）
A．在汽车上安装催化转化器，使一氧化碳在催化剂表面氧化为二氧化碳，可减少一氧化碳的排放
B．泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去
C．铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气直接化合生成了水合氧化铁（Fe2O3，Nh2O）的结果
D．放置在空气中澄清石灰水表面出现的白色固体的主要成分是氢氧化钙
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[化学--选修有机化学基础]
某水质稳定剂是由马来酸酐和乙酸乙烯酯聚合而成，可有效防止水垢的产生．
（1）马来酸酐可由马来酸分子内脱水制得．马来酸酐分子中含有五个原子构成的环状结构；马来酸的相对分子质量为116，实验式为CHO，其核磁共振氢谱显示有两个波峰，面积比为1：1．
①马来酸的分子式为______．
②马来酸不能发生的反应是______（填写序号）．
a．加成反应    b．氧化反应    c．消去反应 
d．酯化反应    e．水解反应    f．加聚反应
③马来酸酐结构简式为______．
（2）已知：Ⅰ．在一定条件下，乙炔能分别与水、乙酸发生加成反应．
Ⅱ．乙烯醇（CH2=CHOH）不能稳定存在，迅速转变成乙醛．
只用乙炔为有机原料合成乙酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2），合成路线如下：manfen5.com 满分网
写出反应②、③的化学方程式：
②______
③______
（3）乙酸乙烯酯有多种同分异构体．与乙酸乙烯酯具有相同官能团且能发生银镜反应的同分异构体有______种．
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[选修一物质结构与性质]
有X、Y、Z、Q、M、E、N、G前四周期且原子序数递增的八种元素，其中X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E原子得到一个电子后3p轨道全充满，G+中所有电子正好全部充满K、L、M三个电子层．M、N原子的价层电子构型为nS1，其电离能数据如下表：
MN
第一电离能（kJ/mol）495.8418.8
回答下列问题：
（1）Z元素原子的价层电子的轨道表示式为：______；
（2）由X、Y形成的Y2X2分子中，含有______个O-键，______个π键：
（3）比较ME、NE的熔点高低并说明理由______．
（4）Y、Z、Q的第一电离能由小到大的顺序为______．（用元素符号回答）
（5）YQ2中心原子的杂化方式为______，有一种与YQ2互为等电子体的离子，能用于鉴别Fe3+，写出其电子式______．
（6）GE的晶胞结构如图所示，阴离子周围最近的阳离子有______个；GE晶体的密度为ag•cm-3，则晶胞的体积是______（只要求列出计算式）．

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[化学--化学与技术]硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．请回答硫酸工业中的如下问题：
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在______的郊区（填标号）；
A．有丰富黄铁矿资源的城市 
B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市 
D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3 和SO2，该反应的化学方程式为______ 4CuO+2Fe2O3+8SO2 查看答案
2009年12月7日一18日在丹麦首都哥本哈根召开的联合国气候会议，就未来应对气候变化的全球行动签署新的协议．而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：
某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______．
②下列措施中一定不能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是：______．
A．降低温度    B．缩小容器的容积    C．将水蒸气从体系中分离   D．使用更有效的催化剂
（2）常温常压下，饱和CO 2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×l0-5mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3manfen5.com 满分网HCO3-+H+的电离平衡常数K=______．（已知：10 -5.6=2.5×l0-6）．
（3）标准状况下，将1.12LCO2通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______；
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是______（填“乙醇”或“氧气”），
b处电极上发生的电极反应是：______．
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______．

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