Question

Ⅰ．玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是
______（填写编号）
①用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH； ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液； ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体； ④探究Ba（OH）₂8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化； ⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体； ⑥过滤分离互不相溶的固体和液体； ⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程； ⑧稀释浓H₂SO₄的过程
Ⅱ．为测定某含有杂质Na₂O的Na₂O₂样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案．
方案一准确称量样品mg，与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL，从中取出V₁mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na₂O₂的含量．
（1）此方案中，酸碱中和滴定时应选用指示剂是______．
方案二准确称量样品mg，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na₂O₂的含量．

（2）该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是______（填仪器下方序号），①中的进气口为______（填“A”或“B”）
（3）装置⑤的作用是______．
（4）在可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水时，请设计一种最简单的测定Na₂O₂纯度的实验方案______．

Answer

Ⅰ、玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流，根据各实验的实验目的确定是否需要玻璃棒．
Ⅱ、（1）酸碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂；
（2）测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，根据过氧化钠与水反应生成氧气，通过测定氧气的体积测量过氧化钠的质量，进而计算含量；
（3）根据碱石灰能吸收二氧化碳分析；
（4）根据过氧化钠与水反应生成氧气，判定过氧化钠的质量，进而计算含量．
【解析】
Ⅰ、①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH时要用玻璃棒蘸取一定的液体；
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，用玻璃棒搅拌和引流；
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体，不能用玻璃棒搅拌，否则得不到胶体，会使胶体聚沉；
④探究Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化是为了保证二者充分及时的反应完全，需要搅拌；
⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体需要在蒸馏烧瓶中蒸馏分离，无需玻璃棒；
⑥过滤分离互不相溶的固体和液体，需用玻璃棒引流；
⑦用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验，此处无需用玻璃棒；
⑧稀释浓H2SO4的过程，为防止放出大量的热而使液体飞溅，用玻璃棒搅拌．
故正确的是③⑤⑦，故答案为：③⑤⑦；
Ⅱ、（1）酸碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，滴定终点溶液盐酸由红色变为无色，或由黄色变为橙色，
故答案为：酚酞（甲基橙）；
（2）测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，方法是制备二氧化碳气体，与过氧化钠反应，生成的气体通过碱石灰的干燥管，用排水法测量氧气的体积，根据氧气的体积便可知样品中过氧化钠的质量，排水法测定氧气的体积时，导管应短进长出．
故答案为：②④⑤①③；A；
（3）氧气中混有二氧化碳气体，为准确测量生成的氧气的体积，应用碱石灰吸收二氧化碳，
故答案为：除去O2中混有的CO2等气体；
（4）如果可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水时，可将样品与水反应，用排水法的量生成氧气的体积，
故答案为：将样品与过量水反应，测产生O2的体积．