Question

已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体；Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁性氧化铁，D、H、K均是重要的化工产品；X分子的球棍模型如图所示，组成X的两种元素的相对原子质量相差18．下列框图中部分反应条件已略去．

试回答下列问题：
（1）下列有关X的说法正确的是______．
A．该物质的分子式为S₄N₄
B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质具有很高的熔、沸点
D．该物质与化合物S₂N₂互为同素异形体
（2）E的电子式为______，D的分子式______，在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是______．（填序号）
（3）写出反应②的化学方程式：______△4NO+6H₂O

Answer

A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，A为S单质，ABC，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，B为SO2，C为SO3，L为O2，Y是一种常见的液体，结合C+Y→D可知，Y为H2O，D为H2SO4；
X→A+E，A为S单质，故X含有S元素，组成X的两种元素的相对原子质量相差18，E是常见的非金属单质，故E元素的相对原子质量为32-18=14，故E为N2，由X分子的球棍模型可知，X为S4N4，由EFG可知，F为NO，G为NO2，由GH+F，结合Y为水，H是重要的化工产品，故H为HNO3，F为NO；
J是磁性氧化铁Fe3O4，Y为H2O，Z是常见的金属单质，I是常见的非金属单质，结合Y+Z→I+J，故Z为Fe，I为H2，由E+I→K，结合E为N2，可知K为NH3，KF+Y为NH3+O2→NO+H2O，符合转化关系与题意．
【解析】
A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，A为S单质，ABC，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，B为SO2，C为SO3，L为O2，Y是一种常见的液体，结合C+Y→D可知，Y为H2O，D为H2SO4；
X→A+E，A为S单质，故X含有S元素，组成X的两种元素的相对原子质量相差18，E是常见的非金属单质，故E元素的相对原子质量为32-18=14，故E为N2，由X分子的球棍模型可知，X为S4N4，由EFG可知，F为NO，G为NO2，由GH+F，结合Y为水，H是重要的化工产品，故H为HNO3，F为NO；
J是磁性氧化铁Fe3O4，Y为H2O，Z是常见的金属单质，I是常见的非金属单质，结合Y+Z→I+J，故Z为Fe，I为H2，由E+I→K，结合E为N2，可知K为NH3，KF+Y为NH3+O2→NO+H2O，
（1）A、由X分子的球棍模型可知，X为S4N4，故A正确；
B、由原子大小可知，黑色球是S原子，白色球是N原子，分子中N-S是极性键，N-N是非极性键，故B正确；
C、由结合可知及X的不稳定性可知，该物质属于分子晶体，熔、沸点较低，故C错误；
D、同素异形体的研究对象是单质，S4N4与S2N2是属于化合物，故D错误；
关系AB；
（2）E为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，电子式为：；D为H2SO4；
反应①是Fe+H2O→Fe3O4+H2，属于氧化还原反应，反应②是NH3+O2→NO+H2O，属于氧化还原反应，
反应③是SO2+O2→SO3，属于氧化还原反应，反应④是SO3+H2O→H2SO4，属于非氧化还原反应，
反应⑤是NO+O2→NO2，属于氧化还原反应，反应⑥是NO2+H2O→HNO3+NO，属于氧化还原反应，
故属于非氧化还原反应的是 ④；
故答案为：；H2SO4；④；
（3）反应②是氨气与氧气反应生成一氧化氮与水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6 H2O；
故答案为：4NH3+5O24NO+6 H2O；
（4）硝酸具有强氧化性，Fe3O4过量稀硝酸溶液反应，生成硝酸铁与NO、水，Fe3O4中+2与+3的铁我这里之比为1：2，反应离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；
故答案为：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O．