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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和...

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍．下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：rB＞rC＞rD＞rA
B．工业上可用电解BD2溶液的方法来制取单质B
C．D元素的单质可与元素C的氢化物发生置换反应
D．AD4分子为正四面体结构
C原子的最外层电子数是B原子最外层电子数的3倍，则二者的最外层电子数应为偶数，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，则A的最外层电子数为偶数，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍，则C的最外层电子数为6，B的最外层电子数为2，A的最外层电子数为4，则A为C元素，B、C、D位于同一周期，应为第三周期元素，C为S元素，B为Mg元素，则D应为Cl元素，结合元素对应单质、化合物的性质解答该题． 【解析】 由题中信息可知A为C，B为Mg，C为S，D为Cl，则 A．原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层的原子，原子序数越大，其原子半径越小，原子半径大小顺序是：rB＞rC＞rD＞rA，故A正确； B．镁是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故B错误； C．氯气和硫化氢发生置换反应生成硫和氯化氢，故C正确； D．四氯化碳中碳原子含有4个共价单键且不含孤电子对，所以是正四面体结构，故D正确； 故选B．
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考点分析：
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下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（ ）
①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2
②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气
③向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化
④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气．
A．①③④
B．①③
C．①④
D．①②③④
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下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）
A．无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应
B．氨水可导电，故氨气属于电解质
C．改变温度能改变任何可逆反应的平衡状态
D．纯净的Fe（OH）3胶体呈透明的红褐色，故属于纯净物
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[化学--选修有机化学基础]
某水质稳定剂是由马来酸酐和乙酸乙烯酯聚合而成，可有效防止水垢的产生．
（1）马来酸酐可由马来酸分子内脱水制得．马来酸酐分子中含有五个原子构成的环状结构；马来酸的相对分子质量为116，实验式为CHO，其核磁共振氢谱显示有两个波峰，面积比为1：1．
①马来酸的分子式为______．
②马来酸不能发生的反应是______（填写序号）．
a．加成反应    b．氧化反应    c．消去反应 
d．酯化反应    e．水解反应    f．加聚反应
③马来酸酐结构简式为______．
（2）已知：Ⅰ．在一定条件下，乙炔能分别与水、乙酸发生加成反应．
Ⅱ．乙烯醇（CH2=CHOH）不能稳定存在，迅速转变成乙醛．
只用乙炔为有机原料合成乙酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2），合成路线如下：manfen5.com 满分网
写出反应②、③的化学方程式：
②______
③______
（3）乙酸乙烯酯有多种同分异构体．与乙酸乙烯酯具有相同官能团且能发生银镜反应的同分异构体有______种．
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[化学-选修物质结构与性质]
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．
单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能（kJ/mol）I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，
该同学所画的电子排布图违背了______．
（2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为______．
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确______，并阐述理由______．
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的电子排布式______，该物质的K原子和C60分子的个数比为______．
（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为______．

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“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径．
（1）其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为______．
温度（K）
（2）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g） manfen5.com 满分网CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
CO2转化率（%）
n（H2）/n（CO2）		500600700800
1.545332012
260432815
383623722
根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，CO2的转化率______（填“增大”“减小”“不变”）．
②该反应的正反应为______（填“吸”或“放”）热反应．

（3）一定条件下，将3molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+CO2（g）manfen5.com 满分网CH3OH（g）+H2O（g）．2min末该反应达到平衡，测得CH3OH的浓度为0.2mol/L．下列判断不正确的是______．
a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为manfen5.com 满分网b．H2的平均反应速率为0.3mol/
c．CO2的转化率为60%
d．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是______（填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：______．
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为大于______．

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