向反应体系中同时通入甲烷、氧气和水蒸气,发生的主要化学反应有:
I.CH
4(g)+2O
2(g)═CO
2(g)+2H
2O(g)△H
1=-802.6kJ/mol
II.CH
4(g)+O
2(g)═CO
2(g)+2H
2(g)△H
2=-322.0kJ/mol
III.CH
4(g)+H
2O(g)═CO(g)+3H
2(g)△H
3=+206.2kJ/mol
Ⅳ.CH
4(g)+2H
2O(g)═CO
2(g)+4H
2(g)△H
4=+165.0kJ/mol
请回答下列问题:
(1)CH
4的燃烧热△H______△H
1.(填“>”、“<”或“=”).
(2)在反应初始阶段,反应II的反应速率大于反应III的反应速率.比较反应II的活化能E
II和反应III的活化能E
III的大小:E
II______E
III(填“>”、“<”或“=”).
(3)在1L固定容积密闭容器中投入1.8mol CH
4和3.6mol H
2O(g),若只发生反应Ⅳ,测得CH
4、H
2O(g)及某一生成物的物质的量浓度(c)随反应时间(t)的变化如图所示[第9min前H
2O(g)的物质的量浓度及第4min~9min之间X所代表生成物的物质的量浓度变化曲线未标出,条件有变化时只考虑改变一个条件).
①0~4min内,H
2的平均反应速率υ(H
2)=______mol•
-1;
②反应在5min时的平衡常数K=______;
③第6min时改变的条件是______;判断理由是______;
④比较第5min时的平衡常数K
5min与第10min时平衡常数K
10min的大小:K
5min______K
10min (填“>”、“=”或“<”),原因是______.
考点分析:
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废旧锂离子电池的正极材料(主要含有LiCoO
2及少量Al、Fe等)可用于回收钴、锂,工艺流程如下:
(1)在上述溶解过程中,S
2O
32-被氧化成SO
42-,LiCoO
2在溶解过程中发生反应的化学方程式为______,还原产物是______.
(2)在上述除杂过程中,通入空气的作用是______.废渣的主要成分是______.
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--4e
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-)/c(H
+)=1×10
-8,该溶液中由水电离出的c(H
+)=1×10
-11mol•L
-1B.氨水与(NH
4)
2SO
4溶液混合后pH=7的溶液中,c(NH
):c(SO
)=2:1
C.25℃时,将一定体积的稀盐酸与稀氨水相混合,当溶质为NH
3•H
2O和NH
4Cl时,溶液的pH≥7
D.向Na
2CO
3溶液中逐滴递加稀盐酸时,溶液中c(HCO
3-)的变化情况是先变大后变小
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下列有关叙述正确的是( )
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B.NaOH固体可保存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
C.少量某溶液
产生白色沉淀
沉淀不溶解,证明溶液中含有SO
42-D.用洁净的铂丝蘸取某溶液做焰色反应实验时,发现火焰呈黄色,则该溶液中一定含Na
+,可能含K
+
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下列有关简单有机物的结构和性质的描述,正确的是( )
A.地沟油与C
2H
4、苯中都含有碳碳双键
B.天然气、液化石油气的主要成分都是甲烷
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D.葡萄糖、淀粉、纤维素等物质中C、H、O原子个数比都为1:2:1
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