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利用食盐、石灰石、氨可以制得纯碱.请回答下列相关问题: (1)将足量的氨气通入到...
利用食盐、石灰石、氨可以制得纯碱.请回答下列相关问题:
(1)将足量的氨气通入到冷却后的饱和食盐水中,然后再通入二氧化碳,得到碳酸氢钠晶体.发生反应的化学方程式为______.
(2)将析出的碳酸氢钠晶体煅烧,分解得到碳酸钠.该反应的化学方程式为______ Na2CO3+CO2↑+H2O
考点分析:
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某同学设计如图所示的实验方案,请回答下列问题.
(1)A装置的分液漏斗中盛装浓盐酸,烧瓶中固体为重铬酸钾(K
2Cr
2O
7),还原产物是(CrCl
3),写出A中反应的离子方程式______.
(2)B装置有两个作用,分别是除去氯气中的氯化氢、______.拆去a导管的后果可能是______.
(3)U形管C中盛装的可以是______(填序号).
①浓硫酸 ②碱石灰 ③无水CaCl
2(4)证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是______;写出相应的离子方程式______.
(5)E装置中进行的实验存在明显不足,它是______,溶液X可以是______(填序号).
①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液 ⑤硫氢化钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液.
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向反应体系中同时通入甲烷、氧气和水蒸气,发生的主要化学反应有:
I.CH
4(g)+2O
2(g)═CO
2(g)+2H
2O(g)△H
1=-802.6kJ/mol
II.CH
4(g)+O
2(g)═CO
2(g)+2H
2(g)△H
2=-322.0kJ/mol
III.CH
4(g)+H
2O(g)═CO(g)+3H
2(g)△H
3=+206.2kJ/mol
Ⅳ.CH
4(g)+2H
2O(g)═CO
2(g)+4H
2(g)△H
4=+165.0kJ/mol
请回答下列问题:
(1)CH
4的燃烧热△H______△H
1.(填“>”、“<”或“=”).
(2)在反应初始阶段,反应II的反应速率大于反应III的反应速率.比较反应II的活化能E
II和反应III的活化能E
III的大小:E
II______E
III(填“>”、“<”或“=”).
(3)在1L固定容积密闭容器中投入1.8mol CH
4和3.6mol H
2O(g),若只发生反应Ⅳ,测得CH
4、H
2O(g)及某一生成物的物质的量浓度(c)随反应时间(t)的变化如图所示[第9min前H
2O(g)的物质的量浓度及第4min~9min之间X所代表生成物的物质的量浓度变化曲线未标出,条件有变化时只考虑改变一个条件).
①0~4min内,H
2的平均反应速率υ(H
2)=______mol•
-1;
②反应在5min时的平衡常数K=______;
③第6min时改变的条件是______;判断理由是______;
④比较第5min时的平衡常数K
5min与第10min时平衡常数K
10min的大小:K
5min______K
10min (填“>”、“=”或“<”),原因是______.
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废旧锂离子电池的正极材料(主要含有LiCoO
2及少量Al、Fe等)可用于回收钴、锂,工艺流程如下:
(1)在上述溶解过程中,S
2O
32-被氧化成SO
42-,LiCoO
2在溶解过程中发生反应的化学方程式为______,还原产物是______.
(2)在上述除杂过程中,通入空气的作用是______.废渣的主要成分是______.
(3)“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为______、______.
(4)除了废渣可以回收利用外,本工艺还可回收的副产品是______.
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在如图装置中,若通电一段时间后铜电极质量增加,则下列说法不正确的是( )
A.电源电极X为负极
B.电解过程中装置C的pH无变化
C.向A中通入适量的HCl气体,可使溶液恢复到电解前的状态
D.电解开始时,B中左侧电极反应式:4OH
--4e
-═O
2↑+2H
2O
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下列有关电解质溶液中离子浓度的大小错误的是( )
A.常温下,0.1mol•L
-1某一元酸溶液中,若c(OH
-)/c(H
+)=1×10
-8,该溶液中由水电离出的c(H
+)=1×10
-11mol•L
-1B.氨水与(NH
4)
2SO
4溶液混合后pH=7的溶液中,c(NH
):c(SO
)=2:1
C.25℃时,将一定体积的稀盐酸与稀氨水相混合,当溶质为NH
3•H
2O和NH
4Cl时,溶液的pH≥7
D.向Na
2CO
3溶液中逐滴递加稀盐酸时,溶液中c(HCO
3-)的变化情况是先变大后变小
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