已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素,它们的核电荷数依次增大.其中X、Y、Z是同周期的非金属元素.W的三价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构,它们相互形成的化合物中存在离子键;XZ
2为非极性分子;Y、Z 氢化物的沸点比它们同族其他元素氢化物的沸点高;Q在同周期元素中原子半径最小.
回答下列问题:
(1)写出化合物XZ
2的电子式______,其晶体类型为______.
(2)Y、Z 氢化物的沸点比它们同族元素氢化物的沸点高的原因是______.
(3)将少量YZ
2通入过量小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有足量过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是______.
(4)某温度下,在2L密闭容器中投入0.2mol H
2和0.2mol XZ
2,发生如下反应:H
2+XZ
2⇌H
2Z+XZ 测得平衡时,XZ
2的转化率为60%,则该温度下的平衡常数为______.
(5)高铁酸钾(K
2FeO
4)是一种新型的高效氧化剂和消毒剂,常用于饮用水处理.工业生产高铁酸钾的方法为:①常温下先将Q的单质通入氢氧化钠溶液中制得含Q元素的一种含氧酸盐;②再将其与氢氧化钠溶液混合氧化硝酸铁,得到高铁酸钠粗产品;③过滤后用氢氧化钾溶液溶解,重结晶,再经过脱碱、洗涤、干燥处理,得到高铁酸钾.写出②中发生反应的离子方程式______,第③步中高铁酸钠能够转化为高铁酸钾的原因是______.
考点分析:
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一种碳纳米管(氢气)二次电池原理如右图.该电池的电解质为6mol/L的KOH溶液,下列说法正确的是( )
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A.储存H
2的碳纳米管放电时为负极,充电时为阳极
B.放电时正极附近溶液的pH减小
C.放电时负极反应为H
2+2OH
--2e
-═2H
2O
D.充电时阳极反应为NiO(OH)+H
2O+e
-═Ni(OH)
2+OH
-
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下列图示与对应叙述相符合的是
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( )
A.图I:反应H
2+I
2⇌2HI 达平衡后,升高温度时反应速率随时间的变化
B.图Ⅱ:反应2SO
2+O
2⇌2SO
3 达平衡后,缩小容器体积时各成分的物质的量变化
C.图III:反应N
2+3H
2⇌2NH
3在温度一定的情况下,反应速率与压强的关系
D.图IV:反应CO
2(g)+H
2(g)⇌CO(g)+H
2O(g)△H>0,水蒸气含量随时间的变化
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萨罗(Salol)是一种消毒剂,为芳香族化合物,其分子模型如下图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等).则下列说法不正确的是( )
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A.萨罗的分子式为C
13H
10O
3B.1mol萨罗发生水解,需要消耗3mol NaOH
C.1mol萨罗与浓溴水反应,需要消耗3mol Br
2D.萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸(邻羟基苯甲酸)
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下列有关说法中,不正确的是( )
A.在0.1mol/L的 Na
2SO
3溶液中加入少量NaOH固体,c(SO
32-)与c(Na
+)均增大
B.常温下,CH
3COONa溶液的pH=8,则c(Na
+)-c(CH
3COO
-)=9.9×10
-7mol/L
C.常温下,0.1mol/L的某酸溶液中,若c(OH
-)/c(H
+)=1×10
-8,则溶液中由水电离出的c(H
+)=1×10
-11mol/L
D.a mol/L的 HCN溶液与b mol/L 的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na
+)>c(CN
-),则a一定小于b
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下列实验对应的结论正确的是( )
A.
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B.
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C.
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D.
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