化学是一门实用的中心学科，生活中的许多问题常涉及到化学．下列有关化学知识叙述正确...

化学是一门实用的中心学科，生活中的许多问题常涉及到化学．下列有关化学知识叙述正确的是（）
A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型有机高分子材料，糖类、蛋白质、氨基酸、纤维素都是天然高分子化合物
B．化工生产：氯碱工业、硫酸工业、普通玻璃工业、合成氨工业过程中均涉及氧化还原反应
C．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌．自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害的物质
D．夏天到了，游客常佩戴添加了溴化银（或氯化银）和微量氧化铜的玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛

A、根据新型有机高分子材料和天然高分子化合物的内涵和外延来回答； B、根据化工生产工业原理方程式来回答； C、氯气不具有杀菌消毒效果； D、根据溴化银或碘化银受热不稳定的性质来回答．【解析】 A、用于光缆通信的光导纤维是新型的无机非金属材料，不是所有的糖类均是天然高分子化合物，故A错误； B、普通玻璃工业中不涉及氧化还原反应，故B错误； C、氯气不具有杀菌消毒效果，是氯气和水反应生成的次氯酸具有此效果，故C错误； D、因为光线强时，溴化银见光分解为银（Ag）和溴（Br2），减弱光线，光线弱时，溴与银又化合生成溴化银，使得光线变强，眼镜变亮，故D正确．故选D．

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考点分析：

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I．将由Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-组合形成的三种强电解质溶液，分别装入图1装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极．
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接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加．常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如图2（忽略因气体溶解带来的影响）．据此回答下列问题：
（1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式______ 2Cu+O₂↑+H₂SO₄ 查看答案

烯烃是重要的有机化工原料，在有机合成中有着广泛的应用．
I．已知：烯烃复分解反应是指在催化剂作用下，实现 manfen5.com 满分网

两边基团换位的反应．
2CH₂=CHCH₃ manfen5.com 满分网

CH₃CH=CHCH₃+CH₂=CH₂
经测定C₅H₁₀ 的一种同分异构体M的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为 1：3：6．下图为M合成Q的流程图．
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（1）M的名称为______；
（2）O→P 的化学反应类型为______；
（3）写出P→Q的化学方程式______．
II．有机物E（C₁₃H₁₆O₂）广泛用作香精的调香剂．实验室的科技人员利用M的一种同分异构体，通过下列流程合成有机物E．
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（1）B→C的化学方程式为______；
（2）已知X的环上只有一个取代基，且取代基无支链，则E的结构简式为______；
（3）写出满足以下条件的X的同分异构体的结构简式：______
①遇FeCl₃溶液显紫色 ②苯环上的一氯取代物只有两种．

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某研究性学习小组将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀．
甲同学认为沉淀可能是CuCO₃；
乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）₂；
丙同学认为沉淀可能是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物（两者都不含结晶水）．
Ⅰ．按照乙同学的观点，你认为其原理是______（用离子方程式表示）．
Ⅱ．将上述产生的蓝色沉淀洗涤、干燥后放入试管中加热，定性探究生成物的成分．
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（1）B装置中试剂的化学式是______，C装置中试剂的名称是______；
（2）能证明乙同学观点正确的实验现象是______．
Ⅲ．研究性学习小组的同学为了测定一包由CuCO₃和Cu（OH）₂组成的混合物中Cu（OH）₂的质量分数，设计出下列装置进行实验．
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（1）各装置连接的顺序为______；
（2）实验开始和结束时都要通入过量的空气，结束时通入过量空气的作用是______；
（3）若沉淀样品的质量为m g，装置D质量增加了n g，则其中Cu（OH）₂的质量分数为______．
（4）利用上述装置测出的Cu（OH）₂质量分数偏低，其原因是______．

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已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中X、Y、Z是同周期的非金属元素．W的三价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构，它们相互形成的化合物中存在离子键；XZ₂为非极性分子；Y、Z 氢化物的沸点比它们同族其他元素氢化物的沸点高；Q在同周期元素中原子半径最小．
回答下列问题：
（1）写出化合物XZ₂的电子式______，其晶体类型为______．
（2）Y、Z 氢化物的沸点比它们同族元素氢化物的沸点高的原因是______．
（3）将少量YZ₂通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是______．
（4）某温度下，在2L密闭容器中投入0.2mol H₂和0.2mol XZ₂，发生如下反应：H₂+XZ₂⇌H₂Z+XZ 测得平衡时，XZ₂的转化率为60%，则该温度下的平衡常数为______．
（5）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，常用于饮用水处理．工业生产高铁酸钾的方法为：①常温下先将Q的单质通入氢氧化钠溶液中制得含Q元素的一种含氧酸盐；②再将其与氢氧化钠溶液混合氧化硝酸铁，得到高铁酸钠粗产品；③过滤后用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，再经过脱碱、洗涤、干燥处理，得到高铁酸钾．写出②中发生反应的离子方程式______，第③步中高铁酸钠能够转化为高铁酸钾的原因是______．

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一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如右图．该电池的电解质为6mol/L的KOH溶液，下列说法正确的是（）
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A．储存H₂的碳纳米管放电时为负极，充电时为阳极
B．放电时正极附近溶液的pH减小
C．放电时负极反应为H₂+2OH^--2e^-═2H₂O
D．充电时阳极反应为NiO（OH）+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-
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试题属性

题型：选择题
难度：中等